2.3 化学反应的方向-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第三节 化学反应的方向 1.结合学过的化学反应实例，了解自发反应和非自发反应的含义。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模型认知能力。 知识点 化学反应的方向 1．自发过程：自然界有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。如：水由高处流向低处。 2.自发反应：有些化学反应也是自发进行的，而且有 。 3．化学反应的自发性与反应焓变的关系 (1)放热反应：绝大多数都能 ，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。 (2)吸热反应：有些也能自发进行。 (3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。 4．化学反应的自发性与熵变的关系 (1)熵 熵是衡量一个体系 的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量。混乱度 ，体系越无序，体系的熵就 。熵的符号为S。 (2)物质熵大小的判断 物质的存在状态：对于同一物质，等物质的量的该物质其熵值大小与物质的存在状态有关，气态时熵值 ，固态时熵值 ，而液态时介于二者之间，物质的状态与熵大小的关系：S(g)>S(l)>S(s)。 (3)熵变与反应方向 ①含义：大多数自发反应有趋向于体系混乱度 的倾向，导致体系的熵 。 ②规律：大多数 的反应都能自发进行。 ③局限性：少数 的反应在一定条件下也可以自发进行，如－10 ℃的液态水自动结冰、NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。 ④结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。 5．自由能与化学反应的方向 体系的自由能变化(符号ΔG，单位kJ·mol－1)综合考虑了 和 对体系的影响，可用于判断化学反应自发进行的方向，表达式为ΔG＝ 。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG 0的方向进行。 探究任务 判断化学反应方向的依据 1.焓判据:放热过程中体系能量降低，△H<0，反应具有自发进行的倾向。 2.熵判据:在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(△S>0)的方向转变的倾向。 3.复合判据 (1)判据 (2)温度对反应方向的影响 【典例1】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　) A.若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 【变式训练】 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0　　　 B．ΔH＜0、ΔS＜0 C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0 1.研究过程自发性的目的是(　　) A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 2. 下列反应中，在一定温度下，属于自发进行的吸热反应的是(　　) A.NaOH与HCl反应 B.CO与O2点燃 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.SO3与H2O反应 3. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH，若该反应在一定条件下能自发进行，则有关该反应的ΔH、ΔS判断正确的是(　　) A．ΔH＜0　ΔS＜0　 B．ΔH＜0　ΔS＞0 C．ΔH＞0　ΔS＜0 D．ΔH＞0　ΔS＞0 4. 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下才能自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，该温度下|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列选项中正确的是(　　) A.ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH-TΔS>0 C.ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0，ΔH-TΔS<0 5. 某化学反应的ΔH=-122 kJ·mol-1，ΔS=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 6.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无明显变化”。 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　。 (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　 。 (3)(NH4)2CO3(s)==NH4