2.1.1 化学反应速率-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的定义，会定量表示化学反应速率。 2.通过化学反应速率的简单计算，树立证据推理思想。 3.通过实验探究，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的大小，培养科学探究和创新意识。 化学反应速率 1.化学反应速率的含义 化学反应速率可以用 、单位体积中反应物或生成物的 变化来表示。如果反应体系的体积是恒定的，通常是用 内 或 来表示。其数学表达式为。 (1)式中v表示 (取正值)； Δc表示 ； Δt表示 。  (2)反应速率的单位： 或 或 等。  2.化学反应速率与化学计量数之间的关系 对一个化学反应：mA+nB== pY+qZ，用不同物质表示的反应速率其关系是： v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)= ，或= == 。 3.化学反应速率的测定 （1）测定原理 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 （2）可测定的具体物理量 气体体积、 、 、光的吸收、 等。 探究任务一 化学反应速率的计算方法 1.化学反应速率的计算方法 (1)利用基本公式： υ=。 (2)利用速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(△c)之比=各物质物质的量的变化量(△n)之比。 2.“三段式”法计算模板 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)﹣c(转化)=c(某时刻) ②对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻) 【典例1】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 【变式训练1】(2023·湖南长沙高二检测)在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　　) A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L D．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) 探究任务二 比较化学反应速率大小的方法 对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下： (1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 (2)比值法：比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行的越快。 如反应：aA＋bB===cC，比较与 ，若 ＞，则A的反应速率比B大。 【典例2】 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s) C．v(D)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝0.1 mol/(L·s) 【变式训练2】 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为(　　) A．④>②＝③>①　 B．④>②>③>① C．①>②＝③>④ D．①>②>③>④ 1．（双选）下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量浓度的单位决定 D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化