第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试题 一、单选题（共12题） 1．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A．催化电极b连接电源的负极 B．阴极区溶液中不变 C．阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+ D．每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸 2．如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是 A．充电时，a极为电源负极 B．充电时，电解质溶液的pH不变 C．放电时，负极反应式为 D．放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol 3．哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是 A．b电极为负极 B．a电极发生的反应为 C．A溶液中所含溶质为 D．可用蒸发结晶的方法分离出A 4．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨 C．港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物 D．清晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m 5．某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法正确的是 A．电池的f极连接电解池的h极 B．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D．电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充 6．某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是 A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应 B．阴极发生反应： C．从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动 D．每当合成得到，同时合成 7．已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不正确的是 A．正极的电极反应式是Ag++e-=Ag B．电池总反应可表示为Ag+ +Cl-=AgCl C．反应时，盐桥中的NO移向KCl溶液 D．该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入过量： B．石灰乳中加入少量硫酸氢铵： C．在强碱溶液中NaClO与反应生成： D．用惰性电极电解溶液： 9．以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A．阴极发生的反应为 B．阴极上被氧化 C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 10．废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是 A．甲池中溶液的不变 B．电极为阴极，电极反应为 C．乙池中产生的对废水也能起到净水作用 D．乙池中发生反应，之后部分生成絮状沉淀 11．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl-的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO-的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去。 下列说法错误的是 A．b接电源负极 B．开始时ClO-的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的 C．电解过程中，a极附近pH降低 D．理论上溶液中的先被脱尽 12．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子 二、非选择题（共10题） 13．人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 (1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为 。 (2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为 ，电极反应式： 。 (3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为 (填化学式)，该电池正极上的电极反应式为 ；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有 mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为 。