第08课 原子的结构-【赢在暑假】2023年新九年级化学暑假预习课（人教版）

第08课 原子的结构 目标导航 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的各粒子间的关系，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。（化学观念） 2.了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义。（科学思维） 3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，了解离子的形成规律。（化学观念） 4.认识表示分子、原子、离子的符号。（科学思维） 5.认识相对原子质量的含义及应用。（化学观念） 6.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与素人） 教材全解 知识点一 原子的构成 1.原子的可分性 原子是 中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。科学实验证明： （1） 原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 （2） 原子核是由 和 构成的。 （3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子 。 （4）每个原子只有一个原子核。质子（每个质子带1个单位 ） 原子核（带 ） 中子（不带电） 原子 核外电子（每个电子带1个单位 ） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的(除之外)，每个质子带 1个单位正电荷，中子不带电，即核电荷数 = 。 (2)原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。每个质子带 1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，即质子数= (3)在原子中，核电荷数= = 。 3.原子种类的区分 原子的种类是如何区分的？解答这个问题，要先分析几种原子的构成。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 从上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内的 不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；(2)质子数与中子数 相等；(3)并不是所有的原子都含有 (如上表中的氧原子)；(4)质子数 = 该原子核外电子数。 【考点例题】 例1.一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【变式精选】 【变式一】下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 知识点二 原子核外电子的排布 1.电子层 (1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中各层电子的能量各不相同。①有的电子能量较低，通常在离核 的区域运动；②有的电子能量较高，通常在离核 的区域运动。 (2)电子层：科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动的区域，称为电子层。 2.核外电子的分层排布 电子层数 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 电子层符号 K L M N O P Q 能量 最低→最高 离核远近 最近→最远 3.核外电子排布的规律 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层电子数最多不超过 个(若第一层为最外层时，则不超过 2个电子)。 4.原子结构示意图 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以硫原子为例)。第二电子层 第 电子层（最外层） 第 电子层 表示原子核带正电荷 原子核 最外层电子数 根据1~20号原子的名称排序可确定对应原子的核电荷数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。 5.原子结构与化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的 电子数。原子最外层是相对稳定结构(8 个电子，第一层为最外层时是2个电子)的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构