第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即[k为Boltzmann常数；为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是 A． B． C． D． 2．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 3．加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是 　 A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与 B．该历程中最大能垒(活化能) C．使用更高效的催化剂可以降低汉应所需的活化能，不能提高二氧化碳的转化率 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 4．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是 A．25min时，正反应速率减小 B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C．a、b、c、d四点中正与逆均相等 D．10min时，的生成速率为 5．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失 B．溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．一定温度下，反应加压后颜色变深 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B．合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率 C．用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气 D．在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇 7．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB＞KC C．C点到A点可以采取降温或减压实现 D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L 8．恒温密闭容器中发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器容积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A．Z和W在该条件下有一种可能为气态 B．时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若该反应的，则该反应的平衡常数随温度升高而增大 D．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度不相等 9．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N元素的分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率变大 D．在反应过程中是中间产物 10．NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11．向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1 B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1 D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小 12．汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 容器温度/℃ 容器体积 平衡浓度