第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是（　 　） A．若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应 B．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为 p mol，则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p) mol C．反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率υ与时间t关系图如图2所示 D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变 2．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 3．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 4．在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 的转化率/% 30 75 75 50 18 A．该反应的正反应是吸热反应 B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态 C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大 D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数 5．可逆反应①X(g)+2Y(g) ⇌ 2Z(g)； ②2M(g) ⇌ N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可运动的密封圆板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时，X的转化率约为45% C．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 D．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11∶10 6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 B．加入催化剂可以加快反应速率 C．高压比常压有利于合成SO3 的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)； ΔH= - 49.5 kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol-1 在0.5 MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.7 kJ·mol -1 B．其他条件不变，增大起始n(CO2):n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率 C．其他条件不变，在280~400°C间，产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小 D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 8．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 9．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H<0，反应过程中C3H8的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的正向反应能自发进行 B．逆反应速率：P点<M点 C．M点之后，容器内单位体积的分子总数不再改变 D．若只升高温度重复实验，M点可以移动到N点 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1 B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1 C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4 D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2 11．接触法制硫酸的工艺流程中的