第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法中有明显错误的是（     ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。 下列说法正确的是 A．该容器的相对湿度为50% B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动 C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快 D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大 3．反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O24NO+6H2O 反应II：4NH3+3O22N2+6H2O 反应III：2NO+O22NO2 500 1.1×1026 7.1×1014 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率 B．通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II C．在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 4．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是 A．①、②均为放热反应 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D．若已知①、②的，即可求算反应的 5．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C．凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D．水往低处流是自发过程 6．生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说法正确的是 A．吸入新鲜空气，平衡逆向移动 B．体温升高，O2与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变 C．利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移 D．CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O2)分解速率增大 7．下列实验装置或操作正确的是 A．用图1装置测定中和反应的反应热 B．用图2装置测定化学反应速率 C．用图3装置分离乙醚和苯 D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液 8．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是 A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低 B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z) C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A．已知该反应ΔS>0，则反应在任何温度下都能自发进行 B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆>v正 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30~40min间该反应使用了催化剂 B．30min时增大压强，平衡逆向移动