专题十二化学反应原理综合-【高考解码】2019-2023五年高考真题分类练习化学

五年高考真要分类集训 化学 专题十二 化学反应原理综合 题组一 限时：40分钟用时：」 易错记录： 一、选择题 300K的曲线是 (填“a”或“b”。300K、 1.(019·江苏卷)氢气与氧气生成水的反应是氢 60s时MO+的转化率为 能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ) (列出算式)。 A.一定温度下，反应2H2(g)十O2(g) 0.7 2H2O(g)能自发进行，该反应的△H0 0.6 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O十 0.5 4e-=40H 0.4 C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 0.3 0.2 11.2LH2,转移电子的数目为6.02×102 0.1 D.反应2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)的△H可 0 0 30 6090120150 通过下式估算： 时间s △H=反应中形成新共价键的键能之和一反 图1 应中断裂旧共价键的键能之和 + 二、非选择题 M一CH, HO----CHs 2.(2023·全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是 过渡态1 过渡态2 一 种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： CH,步骤1 HO MO CH: ①302(g)—2O3(g）K1△H1=285kJ 步骤ⅡCH,OH M M ·mol- 反应进程 22CH(g)+02(g)-2CH3OH(1) K2 图2 △H2=-329kJ·mol-1 (3)MO分别与CH、CD,反应，体系的能量随 反应③CH(g)+O3(g)CH3OH(1)+O2(g) 反应进程的变化如图2所示（两者历程相似，图 的△H1= kJ·mol-1,平衡常数Kg= 中以CH:示例)。 (用K1,K2表示) (1)步骤【和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 (2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+,Co+、 (填“I”或“Ⅱ”)。 Ni+等)与O3反应可得MO十。MO+与CH:反 (川)直接参与化学键变化的元素被替换为更重 应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310 的同位素时，反应速率会变慢，则MO与CD K下（其他反应条件相同）进行反应MO++CH 反应的能量变化应为图中曲线 (填“e” 一M+十CHOH,结果如下图所示。图1中 或“d”)。 62 可 专题十二化学反应原理综合 (丽)MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量 的产物是 理由是 CH2 DOD CHD,OH(填“>”“<”或 “=”)。若MO+与CHD反应，生成的氘代甲 醇有 种。 96 3.(2023·湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的高分子 9 材料，可通过乙烯聚合制得。 92 I.苯乙烯的制备 6 (1)已知下列反应的热化学方程式： 4- 2 ①C,CH,(g)+0,(g)—8c0,(g)+ 0 055657585 5H2O(g)△H1=-4386.9kJ·mol 乙米转化率% (4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误 C H:CH-CH2 (g)+100:(g)=8C0 (g)+ 的是 4H2O(g)△H2=-4263.1kJ·mol-1 A.X射线衍射技术可测定Fe2O品体结构 ⑧H,(g)+20(g)一H,0(g) △H3= B.FeO3可改变乙苯平衡转化率 C.Fe2O降低了乙苯脱氢反应的活化能 -241.8kJ·mol1 D.改变Fe2(O3颗粒大小不影响反应速率 计算反应④CsHC2H5(g)一CsH5CH Ⅱ.苯乙烯的聚合 CH2(g)+H2(g)的△H1= 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步 ·mol1: 骤是某Cu(I)的配合物促进C6HCH2X(引发 剂，X表示肉素)生成自由基C6HCH2,实现苯 (2)在某温度，100kPa下，向反应器中充人1mol 乙烯可控聚合。 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲 (5)引发剂C6 H CH2 CI,CH.CH2Br,CH.CH2I中 将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充 活性最高的是 人 mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略 (6)室温下，①Cu在配体L的水溶液中形成 副反应)： [Cu(L)2]+,其反应平衡常数为K: (3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气、 ②CuBr在水中的溶度积常数为K即。由此可 Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还 知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡 常数为 (所有方程式中计量系数关系均 会发生如下两个副反应： 为最简整数比) 5CsH.C2 Hr(g)=Cs H6(g)+CHz =CH2 (g) 4.(2022·湖南卷)2021年我国制氢量位居世界第 ⑥C6HC2Hs(g)+H2(g)一C6HCH3(g)+ 一，煤的气化是一种重要的制氢途径。 CH(g) 回答下列问题： 以上反应体系中