专题十一水溶液中的离子平衡-【高考解码】2019-2023五年高考真题分类练习化学

五年高考真要分类集训 化学 专题十一 水溶液中的离子平衡 跟抖音)微信扫码 考点1弱电解质的电离 ★正确答案 ★精讲考点 题 组 限时：40分钟用时： ★习题专攻 易错记承： ★考场技巧 一、选择题 3.(2021·浙江6月卷)下列物质属于弱电解质 1.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持 的是 () H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L.1,通过调 A.C02 B.H2O 节pH使N+和Cd+形成硫化物而分离，体系 C.HNO D.NaOH 中pH与一lgc关系如下图所示，c为HS、 4.(2021·浙江1月卷)下列物质属于强电解质 s2-、N2+和Cd+的浓度，单位为mol·L1。 的是 () 已知Kp(NiS)>Kp(CdS),下列说法正确的是 A.KOH B.H3 PO ( C.S03 D.CHsCHO 20 5.(2021·浙江6月卷)某同学拟用pH计测定溶液 ① 16 4.9,13.0) pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正 确的是 () 6.8.9.2) A.25℃时，若测得0.01mol·L.1NaR溶液pH 4 ③ 1.665) =7,则HR是弱酸 4 *4.239 ① B.25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH 0 1 234567 >2且pH<7,则HR是弱酸 C.25℃时.若测得HR溶液pH=a,取该溶液 A.Kp(CdS)=10-18 10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得 B.③为pH与一lgc(HS)的关系曲线 pH=b,b一a<1,则HR是弱酸 C.K1(H2S)=10-8,1 D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液 D.K2(H2S)=10-1t7 10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b,则 2.(2022·全国乙卷) 溶液1 降液口 HR是弱酸 常温下，一元酸 7.0 H-1.0 6.(2019·全国卷I)Na(OH溶液滴定邻苯二甲酸 HA的Ka(HA)= AA HA'A 氢钾（邻苯二甲酸H2A的K1=1.1×103, 1.0×10-8。在某 K2=3.9×10一8)溶液，混合溶液的相对导电能 体系中，H+与A一离子不能穿过隔膜，未电离的 力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下 HA可自由穿过该膜（如图所示）。 列叙述错误的是 () 设溶液中c总(HA)=c(HA)十c(A).当达到平 衡时，下列叙述正确的是 ) A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A-) 良溶液I中的HA的电离度（品）为过 V(NOH /mo 0 C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为10- B.Na与A2-的导电能力之和大于HA的 54 可 专题十一水溶液中的离子平衡 C.b点的混合溶液pH=7 ③Cr2O2可用于NH3的催化氧化。设计从 D.e点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+) NH3出发经过3步反应制备HNO2的路线 >c(OH) (用“→”表示含 7.(2020·7浙江卷)下列说法不正确的是( 氮物质的转化)：其中一个有颜色变化的反应的 A.2.0×10-7mol·L1的盐酸中c(H+)=2.0 化学方程式为 ×10-7mol·L-1 B.将KCI溶液从常温加热至80℃，溶液的pH (2)K2Cr2O,溶液中存在多个平衡。本题条件下 变小但仍保持中性 仅需考虑如下平衡： (i )Cr2O(aq)+H2O(1)=2HCrO (aq) C,常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱 K1=3.0×10-2(25℃) 电解质 (i)HCr(O,(aq)→Cr(O片-(aq)+H+(aq) D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠周 K2=3.3×10-7(25℃) 体，溶液pH增大 ①下列有关K2Cr2O,溶液的说法正确的 8.(2019·天津卷)某温度下，HNO2和 有 CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 1.7×10一5。将pH和体积均相同的两种酸溶 B.加人少量水稀释，溶液中离子总数增加 液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所 C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向 示。下列叙述正确的是 移动 D.加人少量K2CrO,固体，平衡时c2(HCrO() 曲线Ⅱ 曲线「 与c(Cr2O号)的比值保持不变 5.5g c(.r0) c(Cn0F-) 5.0 加水体积 4.5 A.曲线I代表HNO2溶液 4.0 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 3.5 C从c点到d点，溶液中HA):cOH）保 8.68.89.0929.4pH C(A) ②25℃时，0.10mol·L-1K2CrzO,溶液中 持不变（其中HA