第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 2．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为156 3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．离子半径：C+＞D3+＞B2- B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 4．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 A． B． C． D． 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　） X Y Z W A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C．X、Y、Z元素均存在同素异形体 D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色 6．元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是 A．图中涉及了8种元素的化合价和半径 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜b C．简单氢化物的稳定性：g＜f D．a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2 7．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性  ②金属元素在化合物中一般显正价  ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱  ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．①②③④⑤ 8．将甲、乙两种非金属的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲的单质比乙容易与H2化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙低 A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 9．X、Y、Z、W为四种原子序数不超过20的主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z、W同主族，位于阴影位置。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：X<Y B．W与Y形成的化合物中可能含有共价键 C．简单离子半径：W>Y>Z D．YX6分子中原子均为8电子稳定结构 10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② NaOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b 3 d e f g h i A．a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a B．h、i两种元素阴离子的还原性:i>h C．a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 12．砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（） ①砹化氢很稳定②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的③砹是深颜色固体④砹化银不溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③④⑤ D．只有②⑤ 二、非选择题（共10题） 13．黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+ 3C + SA+ N2↑+3CO2↑(已配平) （1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 ，物质A属于 晶体。 （2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是 ，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是