第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是 A．降低温度会使反应速率减小 B．使用合适的催化剂能使反应速率增大 C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3 D．增大压强会使SO2完全转化为SO3 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．图甲工厂采用高压条件下合成氨 B．图乙由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．图丙工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气 D．图丁试管浸泡热水后，溶液红色加深 3．下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿 B．硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀 C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝 D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力 4．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s) C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 5．对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+Q (Q>0)，下列叙述正确的是 A．增大压强，V正增大，V逆减小 B．升高温度，V正减小，V逆增大 C．增大压强，V正增大，V逆增大 D．升高温度，V正增大，V逆减小 6．反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将纸液化分离，可提高原料的转化率 A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤ 8．在低温条件下，下列过程能自发进行的是 A．Na→Na ++e- B．H2O(g)→H2O(l) C．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ D．Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑ 9．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑ C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3 D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) ΔH>0 10．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI B．该流程将太阳能转化为化学能和电能 C．SO2和I2是反应2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂 D．氢能相较于传统的化石能源，其最大的优势是对环境无污染 11．向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料，发生反应，。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 B．c点处于化学平衡状态 C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ D．a点的体积分数约为5.56% 12．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　△Η＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0 C．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　△Η>0 D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　△Η＜0 二、