第三章 铁金属材料 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜 B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理 C．FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋ C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 3．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A．150 mL B．200 mL C．250 mL D．无法确定 4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是(　　) A．人类使用铁制品在铝之后 B．常温下，铁不能与浓硝酸反应 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 5．旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是 A．合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀 B．藏银的熔点比铜要高 C．藏银的硬度比铜要大 D．可通过外观颜色区分藏银和白银 6．下列金属用途与性质不相对应的是(　　) A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D．性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好 7．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是 A．生铁——铁碳合金 B．硅酸盐——传统陶瓷 C．晶体硅——光导纤维 D．氧化铝——耐高温材料 8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO C．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO 9．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性 B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+ D．1 mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐 10．下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是 A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3 C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀 D．图4用海水制取蒸馏水 11．把2.0 mol∙L−1 溶液和1.0 mol∙L−1 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A．3.0 mol∙L−1 B．2.5 mol∙L−1 C．2.0 mol∙L−1 D．1.0 mol∙L−1 12．下列实验事实和结论均正确的是（    ） 实验事实 结论 A 打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 Al单质的熔点较低 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe（NO3）2试样已经变质 D 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中可能含有SO42﹣ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量为 mol。 (2)参加反应的NaOH的物质的量为 mol；溶液的物质的量浓度 mo