第二章 化学反应速率与化学平衡 检测题 2023—2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如表。下列分析不正确的是 0 20 40 60 80 实验 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验 0.10 0.20 …… A．，实验a中 B．，实验a中反应处于平衡状态，的转化率为60% C．实验b中，反应向生成的方向移动，直至达到平衡 D．实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 2．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时， 将增大 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 4．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是 A．的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．的溶液中的微粒数等于 D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子百分数增多 5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度(mlo/L) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 C．增大压强，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．一定压强下，对于反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ∆H= -37.0kJ·mol-1，SO2的平衡转化率[]与投料比的比值、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能E＜|∆H| B．温度相同时时，yl>y2 C．CO的平衡转化率：N＜M D．逆反应速率：N>P 7．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　) A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大 8．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度不能提高一段时间内的产率 B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C．在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在、等中间产物 9．催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示： 0 3 6 10 15 25 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断正确的是 A．的反应速率小于 B． C．时的平衡转化率为 D．时反应时间最好定为 10．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 11．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g) ⇌N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g) ⇌ 2CO2+N2(g)]。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H>0 B．达平衡后，其他条件不变，使>1，CO转化率下降 C．X点可以通过更换高效催化剂提高相同时间下NO的转化率 D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)<v(CO，逆) 12．下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 13．在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应至时，反应达到