第一章《化学反应的热效应》检测题—2023—2024学年上学期高二人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．关于燃烧热、中和热的比较，错误的是（    ） A．两者对应反应的△H均小于0 B．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 C．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol-1的含义不同 D．两者的数值均随反应物用量改变而改变 2．H2与N2在催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化如图，下列说法错误的是 A．①→②体系能量增加 B．②→③形成N—H键释放能量 C．该催化剂可提高NH3的平衡产率 D．该反应为放热反应 3．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-395.0kJ·mol-1， 则下列分析不正确的是 A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=+1.5kJ·mol-1 B．等质量的石墨比金刚石能量低 C．金刚石比石墨稳定 D．等质量的金刚石、石墨完全转化为二氧化碳量，转移的电子数相同 4．下列说法正确的是 A．已知1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为1molCH3CH(CH2)CH3(g)放热8.4kJ，则等质量的CH3CH2CH2CH3(g)和CH3CH(CH2)CH3(g)完全燃烧，前者放出热量多 B．已知：中和热的数值为57.3kJ/mol，则含1molKOH稀溶液与含1molCH3COOH稀溶液完全反应的∆H＜-57.3kJ/mol C．已知：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，则101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，则∆H＜-890.3kJ/mol D．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1，2H2(g)+2S(s)=2H2S(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 5．在下列各说法中，正确的是： A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）； △H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 6．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果2 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．80 g B．112 g C．120 g D．128 g 7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ） A．每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量 B．加入催化剂，该反应的限度增大 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多 8．已知：  ；  则的等于 A．+1528.6 B．+1473 C．−1528.6 D．−1473 9．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 10．已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是 A．Q1<Q2 B．Q1=Q2 C．Q1>Q2 D．ΔH=Q1+Q2 11．下列有关化学反应与能量的说法正确的是（    ） A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．形成化学键时吸收热量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 12．中国学者在水煤气变换[CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH <0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是 A．过程I和II均为吸热过程，过程III为放热过程 B．催化剂通过降低水煤气变换反应的 ΔH，从而提高了化学反应的速率 C．反应物键能总和低于生成物键能总和 D．过程III既生成了极性键也生