第三章 铁 金属材料 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》检测题 一、单选题 1．下列实验能达到目的的是（    ） A B C D 实验室制备Fe(OH)2 实验室制氯气 分离胶体和溶液 油、水分离 A．A B．B C．C D．D 2．用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是    A．步骤①发生的反应均为氧化还原反应 B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 3．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是 A．五氧化二钒的结构式为 B．V2O5溶于碱生成 C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为是氧化还原反应 D．生成转移电子数为 4．检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是 A．氯气 B．铁粉 C．溶液 D．铜粉 5．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3 6．下列物质或者物质主要成分对应化学式不正确的是 A．烧碱： B．磁性氧化铁： C．小苏打： D．漂粉精： 7．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 B．加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．已知高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性 D．铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化 8．下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　　) A．硝酸是易挥发的强酸 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．CO是无色难溶于水的气体 D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 9．下列各组中的两种物质发生反应，温度或者反应物用量改变时，不会引起产物改变的是 A．Fe和Cl2 B．明矾和NaOH C．Na和O2 D．Ca(OH)2溶液和CO2 10．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 11．将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是 A．溶液中与之比为2∶1 B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 12．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为-1价 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．用含NaClO的84消毒液拖地进行杀菌消毒，是因为NaClO具有强氧化性 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 13．设NA是阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NA B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA C．标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA D．2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA 14．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是： A．铁剩余，溶液呈浅绿色 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5 15．物质俗名与化学式相匹配的一组是 A．烧碱 — Na2CO3 B．小苏打 — NaOH C．铁红 — Fe2O3 D．食盐 — NaHCO3 二、填空题 16．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为_____________________。 （3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下： ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是_______________，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_____________。 ②步骤Ⅱ