第2章 化学反应的方向、限度与速率 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1 B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0 2．下列关于催化剂的说法正确的是（    ） A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应都需要催化剂 3．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 4．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等 5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)    △H>0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 6．下列各组反应(金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/°C A Mg 6mol·L-1硝酸10mL 60 B Mg 3 mol·L-1盐酸10mL 30 C Fe 3 mol·L-1盐酸10mL 30 D Mg 0.5 mol·L-1硫酸10mL 30 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定能自发进行 B．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应反应的活化能有关 D．反应①、反应②的焓变之和ΔH=+218kJ·mol-1 9．向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i、2HI→H2+2I△H1 ii、2I→I2△H2 下列分析正确的是 A．升高容器内温度，正反应速率升高，逆反应速率降低 B．n(HI)+n(I2)=1mol C．恒温时，压缩容器，平衡不移动导致气体颜色不变 D．△H1+△H2>0 10．T℃时，在一固定体积的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)，能说明反应达到平衡状态的是 ①B与C的物质的量之比不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时生成2amolB ③气体密度不再变化 ④体系压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：2：2 ⑥混合物的总物质的量不再改变 A．②④⑥ B．①③⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤ 11．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和足量水反应 Na K B 4 mL的KMnO4溶液，分别和不同浓度的2mL(草酸)溶液反应 的溶液 的溶液 C 5mL溶液和5mL硫酸反应 冷水 热水 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A． B． C． D． 12．下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3 B．浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图) C．将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为] D．对于平衡体系(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 13．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．活化分子间的