2023年中考化学专题复习---氢氧化钠、氢氧化钙

氢氧化钠 氢氧化钙专题复习 1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。 2、认识NaOH、Ca(OH)2的俗名，用途。 3、掌握NaOH溶液与CO2反应的实验探究。 4、掌握NaOH、Ca(OH)2变质的实验探究。 人教版九年级化学 重点和难点 1、重点： NaOH、Ca(OH)2的化学性质。 2、难点： NaOH溶液与CO2反应的实验探究； NaOH、Ca(OH)2变质的实验探究。 　　解　析　 CO2既能与水反应，也可与NaOH溶液发生反应，使容器内压强减小。但究竟CO2是与NaOH发生反应，还是与NaOH溶液中的水反应，乙装置很好地做了对比实验，如果U形管左端的液面升高，说明CO2与NaOH确实发生了反应。 3 命题点有：实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因。 一、氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 实验突破 实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2.怎样检验氢氧化钠溶液是否变质： (1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理：2HCl+Na2CO3 ==2NaCl+H2O+CO2↑）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质[原理：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]。 (3)加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质(原理：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl)。 实验突破 3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。 4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案 设计： （1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。 实验突破 （2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 == 2NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓;反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新杂质OH-，导致不能判断溶液中是否含有NaOH。 实验突破 二、氢氧化钙变质的探究 1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。 化学反应方程式:Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O 2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质: (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已 变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。 实验突破 3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计: 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 4. 联想与启示:氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。 实验突破 【例1】某化学实验小组的小红、小华同学，进入化学实验室做实验时，发现一瓶写着“氢氧化钠（NaOH）”的药品没有盖瓶盖，于是两位同学对这瓶药品是否变质产生了兴趣。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质了呢？ （2）猜想与假设：小华的猜想是没有变质； 小红的猜想是部分变质； 你的猜想是_____________。 请对小红的猜想进行验证。 实验突破 已经完全变质 （3）查阅资料：①NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3;②Na2CO3是白色粉末，其水溶液呈碱性。 （4）实验方案如下： 请从稀HCl、BaCl2溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中选择合适的药品进行探究。 实验突破 实验突破 操作 现象 结论 ①取少量固体样品放入试管中，加入蒸馏水、振荡，然后向溶液中加入过量的________________ ________________溶液 有白色沉淀生成 固体中存在Na2CO3, 反应的化学方程式为________________________