第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率同步练习 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（　　） A．0.001 mol· L-1· s-1 B．0.002 mol· L-1· s-1 C．0.003 mol· L-1· s-1 D．0.04 mol· L-1· s-1 2．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　). A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 3．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率 4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ） A．2A + 3B = 2C B．A+ 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C 5．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　） A．将食物存放在冰箱中 B．冶炼铁时将铁矿石粉碎 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．炒菜时使用铁锅而不用铝锅 6．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是（　　） A．2O3(g)=3O2(g) ∆H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ∆H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H＞0 7．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的正反应为吸热反应 B．压强大小关系为p1<p2<p3 C．M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2 D．在p2及512K时，图中N点v正<v逆 8．下列说法中错误的是（　　） A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 9．人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是（　　） A．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定 B．若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D．如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒 10．将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（　　） A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液 C．若V1≤l，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液 11．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是(　　) A．80% B．20% C．40% D．60% 12．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060，反应速率较小