第3节 第1课时 氧化还原反应的概念（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应的概念 壹 贰 不同角度认识氧化还原反应 双线桥法表示电子转移 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 生活中常见的铁生锈的现象： 常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？ 2Fe+3O2=2Fe2O3 氧化反应 探究课堂 CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 得氧失氧 从得失氧角度认识氧化还原反应 思考与讨论 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应 得氧物质 失氧物质 分类标准是什么？ 探究课堂 从得失氧角度认识氧化还原反应 在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ CuO+H2 Cu+ H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 发生了氧化反应 发生了还原反应 Fe2O3 Fe 得到O CO 失去O CO2 CuO 得到O 失去O Cu H2 H2O 发生了还原反应 发生了氧化反应 可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 探究课堂 从化合价角度认识氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低 化合价升高， 失氧，还原反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得氧，氧化反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 探究课堂 从化合价角度认识氧化还原反应 +2 0 +2 0 化合价升高 0 化合价升高 +1 -1 0 化合价降低 化合价降低 有无得失氧元素？ 元素化合价发生变化的反应也是氧化还原反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据） 探究课堂 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后是否有 元素化合价的变化 从化合价角度认识氧化还原反应 探究课堂 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 从化合价角度认识氧化还原反应 探究课堂 【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 从化合价角度认识氧化还原反应 探究课堂 【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑ 【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(　 　) Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被还原；　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原； Ｄ. 化合价降低为0。 B C 从化合价角度认识氧化还原反应 探究课堂 分析下列反应，从四大基本反应类型的