3.2原子的结构第二课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课 题 2 原子的构成 ——原子结构示意图 第三单元 物质构成的奥秘 通过上节课的学习，我们已经知道： 原子由3种更小的微观粒子组成 学习目标 掌握：电子层、核外电子排布 学习：原子结构示意图 理解：“化学性质相似” 由于电子的质量极小，基本可以忽略不计 电子在这个空间里绕原子核作高速运动。 电子绕核运动 原子内部有很大空间 从体积看： 电子大；原子核小 从质量看： 原子核大；电子小 核外电子有各的自运行轨道 电子的运行轨道 叫做：电子层 原子核外电子是怎样运动的？ 电子层共有7层 7个电子层分别为：K、L、M、N、O、P、Q 内到为外： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 ONMLK 电子层就好比楼房的每一层，不同的楼层有不同的房间，下层少，高层多。每个房间里住一个电子。且电子层数越高，能量越高 5 （1）第一层最多排2个电子; （2）第二层最多排8个电子; （3）第三层最多排18个电子； 元素核外电子的排布规律： 电子排布顺序：先排满内层， 后排外层 用圆圈表示原子核 在圆圈内用正数表示质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 钠（Na） 原子结构示意图： 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 2 +12 10 2 +9 8 2 7 5 2 +14 9 3 2 +9 7 2 +7 5 2 +14 8 4 2 +12 8 2 【交流讨论】 原子结构示意图： 已知，原子核带正电，核外电子带负电 由于正负电荷吸引。所以才有了电子绕核旋转 但带电量不同，吸引能力不同，导致原子稳定程度不同 理论上： 当内外的电荷数达到最大时，吸引力最强 原子最稳定 当最外层电子数为8时，是最稳定结构 最外层电子不为8时，原子不稳定 最外层为8个电子（第一层为最外层则2个电子）的结构 失电子结构 得电子结构 +10 2 8 +18 2 8 8 +2 2 不稳定结构： +11 2 8 1 +17 2 8 7 最外层没有排满的结构 （一般＜4） （一般>4） 得7个电子 失1个电子 得1个电子 失7个电子 相对稳定结构： 总结： 最外层电子数是8时，原子稳定 最外层电子数小于4时，失去最外层电子 最外层电子数大于4时，得到电子变成8 最外层电子等于4时，既不容易得到也不容易失去电子（一般以共用电子对的方式成键） 为什么要考虑并研究最外层电子的影响？ 最外层电子数决定了原子的化学性质 即：最外层电子数相同，化学性质相似 +9 2 7 +17 2 8 7 +3 2 1 +11 2 8 1 都容易得到电子， 且都容易得到一个 都容易失去电子， 且都容易失去一个 +8 2 6 +8 2 8 圆圈内质子数相同，是同种元素 氧原子 氧离子 虽然核外电子数不同 但质子数相同， 都属于氧元素，是同种元素 笔记： 电子的质量极小，基本可以忽略不计 电子的运行轨道叫做：电子层 电子层共有7层，从内到外是：K L M N O P Q 离核近的电子层能量低；离核远的电子层能量高 电子层的排布规律：2 8 8 18 18 32（爱爸爸） 原子结构示意图：圆圈内必须有“+”号 当最外层电子数为8时，原子结构相对稳定 最外层电子不为8时，原子结构不稳定 最外层电子数是8时，原子稳定 最外层电子数小于4时，失去电子 最外层电子数大于4时，得到电子 最外层电子数决定了原子的化学性质 原子的化学性质不同的原因是：最外层电子数不同 圆圈内质子数相同，是同种元素 （不管是否为离子、原子） 最外层电子数相同，化学性质相似 （不管质子数的多少） $