2023年中考二轮专题复习物质的检验和鉴别课件

考点特训营 考点梳理 典例精析 物质的检验和鉴别 九年级化学下册 考点梳理 物质的检验是根据物质的某一特性，用化学方法来确定物质的组成。一般分为物质的检验和离子的检验。 重难点1 物质的检验 1. 常见气体的检验方法及现象 气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 N2 将燃着的木条伸入集气瓶，再加入澄清石灰水，振荡 木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊 CO 点燃，分别用干冷的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 淡蓝色火焰，干冷的烧杯无明显现象，石灰水出现浑浊 CH4 点燃，分别用干冷的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 产生淡蓝色火焰，干冷的烧杯内壁出现水雾，石灰水出现浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 H2 点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方 产生淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁上有水雾，将烧杯立即倒过来加入澄清石灰水不变浑浊 H2O 通过白色硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 HCl 通入硝酸银溶液 白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不溶解 2. 常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+ （酸） 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 用pH试纸测定其pH pH小于7 加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外） 有气泡产生 OH- （碱） 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 用pH试纸测定其pH pH大于7 滴入CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 滴入FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 CO32- 或 HCO3- 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有无色无味气体产生，澄清石灰水变浑浊 Cl- 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 SO42- 滴入稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液 酸化时无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Fe3+ 滴加强碱溶液（如NaOH溶液） 产生红褐色沉淀 Cu2+ 插入铁丝（片） 表面附有红色固体 滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀 Ag+ 加入HCl或可溶性盐酸盐 产生白色沉淀 【特别提醒】要检验该溶液是否属于某物质的溶液，则必须分别检验出阳离子和阴离子。 【分析】要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明溶液中含有Cu2+，又要证明其中含有SO42-。要证明Cu2+的存在，可以用比铜活泼的金属浸入该溶液中，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，可依次滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，会生成不溶于稀硝酸的沉淀硫酸钡。 【举例】检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶液。 物质的鉴别就是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。 重难点2 物质的鉴别 1. 物质鉴别的要点 （1）先取样，后操作；先现象，后结论。 （2）不能向待测物质中直接加入试剂，应当取少量试样进行试验。 （3）进行并列实验时，每一次实验都要另取新溶液，避免对原试剂的干扰。 2. 物质鉴别的方法 （1）物理方法 ①依据颜色鉴别：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色；KMnO4溶液呈紫红色； ②依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味； ③依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水； （4）含有多种溶质的溶液中离子的鉴别，首先要考虑离子是否共存；其次考虑鉴别的先后顺序，对那些容易跟其他离子反应或会对后续离子鉴别产生干扰的离子，应先进行鉴别。 ④依据溶解现象鉴别：如NaOH固体溶于水时放热、NH4NO3溶于水时吸热、NaCl溶于水后无明显变化； ⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 【举例】鉴别NH4NO3、NaCl 、CaCO3、CuSO4四种溶液 【分析】 选用的试剂 待鉴别物质 现象 水（针对物质 间有明显的溶 解性差异；溶 解时有吸、放 热现象；水溶 液颜色有差异） NH4NO3 溶于水吸热 NaCl 溶于水无明显现象 CaCO3 不溶于水 CuSO4 溶于水溶液显蓝色 【特别提醒】CaO溶于水发生反应，现象也是放热。 （2）化学方法 ①利用一种试剂鉴别 操作方法：选择一种试剂，分别加入待鉴别的物质中。 辨别依据：几种物质会产生不同的现象，注意：没有现象也是一种现象。 【举例】用一种试剂鉴别（NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4四种溶液 【分析】 选用的试剂 待鉴别物质 现象 Ba(OH)2 溶液 （NH4)2SO4溶液 有白色沉淀和