第十一单元盐 化肥 复习课课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

总复课 物 质（俗名） 氯化钠（食盐） 碳酸钠（ 纯碱、苏打 ） 碳酸氢钠（小苏打） 碳酸钙（石灰石，大理石主要成分） 物理性质 无色透明晶体，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解 白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色） 白色粉末，易溶于水，其水溶液呈弱碱性 白色粉末，不溶于水 用途 生理活动 调味品， 医疗，农业，腌渍品，消除积雪 用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的 生产 发酵粉的 主要成分之一，也是治疗胃酸过多的 一种药剂 用于建筑业，制CO2，补钙剂等 一、常见的盐 酸根 盐由_____离子和_____离子构成的化合物。 金属 ①盐+金属→新盐+新金属 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 1、盐的化性： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CuSO4＋2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 1、酸+H前金属 → 盐+氢气↑ 2、酸+金属氧化物 → 盐+水 3、酸+碱→盐+ 水 (中和反应) 4、酸+盐→新酸+新盐 5、酸（碱）性氧化物+水→酸（可溶性碱） 6、不溶性碱→碱性氧化物+水 7、碱+酸性氧化物→盐+水 8、碱+盐→新碱+新盐 9、盐+金属→新盐+新金属 10、盐+盐→新盐+新盐 11、（非）金属+氧气→（非）金属氧化物 12、金属氧化物+C（CO） →金属+CO2 13、金属氧化物+H2 →金属+H2O 14、金属+非金属→盐 15、有机物+O2 →H2O+CO2 △ 小结：所有通式 高温 △ 点燃 HCl Cu CO2 NaCl CuO Mg Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl CuSO4 Cu Fe2O3 二、复分解反应： 3、反应条件： 1、定义： 2、特点： 双交换，价不变 AB+CD=AD+CB ②生成物中有沉淀或气体或有水生成 ①反应物：有酸可不溶，无酸需都溶 4、类别： 金属氧化物+酸→盐+水 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱（反应物可溶、生成↓） 盐+盐→2种新盐（反应物可溶、生成↓） 注：碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 不是复分解反应 复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。 反应的基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上的物质生成另________种物质的反应 由一种反应物生成________种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应生成另一种 ______和另一种______的反应 由两种化合物____________生成另外两种化合物的反应 特点 “多变一” “一变多” “单换单” “双交换，价不变” 举例 __________ ____________________ ____________________ __________________________ 相互交换成分　 一　 两种或两 单质 化合物 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 8 8 ①CO+金属氧化物→金属+ CO2 ②碱+非金属氧化物→盐+ 水 ③有机物+O2→H2O+ CO2 △ 点燃 9 9 顺口溜： 钾钠铵硝盐全溶， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐银钙微溶，钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶， 碱类可溶钾钠铵钡，钙微溶。 5、酸碱盐溶解性表 6.溶液中常见的不能共存的离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子：H+及Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。 2.下列各组物质能同时存在于同一溶液中,而且加入