第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 2．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4 3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：W>Z>Y B．X与Y形成的化合物中只存在极性共价键 C．最简单气态氢化物的稳定性：Z<W D．氧化物对应水化物的酸性强弱W>Z 4．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性变化 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．核电荷数依次增大 5．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 W X Y Z A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强 B．四种元素形成的单质最多有6种 C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强 6．氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．在短周期中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟 C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易 8．16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加 德罗常数， 下列说法正确的是（ ） A．16O2 与 18O2 互为同素异形体 B．16O 与18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D．标准状况下， 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1 NA 个氧原子 9．不属于金属通性的是 A．延展性 B．高熔点 C．导热性 D．导电性 10．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是 A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族 B．与石墨互为同位素 C．可用于水的杀菌消毒 D．光束照射时可观察到丁达尔现象 11．下列表示不正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型： C．甲醇的结构简式：CH3OH D．次氯酸的电子式： 12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中位置关系如图所示,下列说法正确的是 X Y W A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物 C．简单阴离子还原性:Y>W D．Z与Q形成的化合物可能是共价化合物 二、非选择题（共10题） 13．某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素R的化合价是 ，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式 。 14．请试着总结1～18号元素原子结构特点： (1)原子核中无中子的原子： ； (2)最外层有一个电子的元素： ； (3)最外层有两个电子的元素： ； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： ； (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： ； (6)电子层数与最外层电子数相等的元素： ； (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素： ； (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： ； (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： ； (10))最外层电子数等于最内层电子数的元素： 。 15．下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦