第09课 活泼的金属单质——钠-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第9课 活泼的金属单质——钠 01 学习目标 1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 02 预习导学 自主梳理 一．钠的原子结构 原子结构示意图为，最外层上只有1个电子。 二．钠的实验探究 1．与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 →→→ 实验现象 断面呈________色，迅速变暗 熔成小球，剧烈燃烧，发出_______火焰，生成______固体 2．与水的反应 又一日戴维做完电解制钠实验后，他把这种小小的金属颗粒投入水中，钠在水面上急速奔跃，产生气体，发出刺刺的声音，接着声音越来越小，体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪。 请同学们思考，钠与水产生的是什么气体？ 实验操作 实验现象 钠________在水面上 钠熔化成 闪亮的小球 小球在水面上四处 游动，最后完全消失 与水反应发出“嘶嘶”响声 溶液的颜色变________ 原因解释 钠的密度 比水________ 钠熔点___，反应放热 反应产生的_______ 推动小球运动 钠与水 反应剧烈 反应生成________ 1．钠在反应中很容易失去最外层上的电子，故钠的化学性质非常活泼，表现出很强的____________。 2．钠在常温及加热条件下，分别与氧反应的化学方程式为_________________、____________________。 3．钠与水反应的化学方程式为__________________________。 预习检测 1．（2022年北京市丰台区期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的 C．钠能导电 D．钠金属活动性强 2．（2022年北京丰台期末）下列关于金属钠的描述不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．密度小于水 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 3．（2023年山东省菏泽市期中改编）下列说法错误的是 A．Na2O2是淡黄色固体，由Na＋与O22－构成 B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2 D．少量的钠可保存在煤油中，实验剩余的钠需放回原试剂瓶 4．（2022年浙江衢州期末）下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是 A．煤油 B．水 C．稀硫酸 D．氯气 5．（2022·甘肃兰州第四片区期末）将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 6．（2023年山东省菏泽市期中）钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。 钠是一种银白色的金属，取2.3 g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成Na2O，此时固体质量为2.46 g，则原钠块中已被氧化的钠为_______g；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的_______(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为_______g。 ►环节一 钠的物理性质和化学性质 情境材料 第一个制备钠的人 1807年，戴维用电解氢氧化钠制得金属钠(同时生成氧气和水)，从此揭开了金属钠的面纱。 戴维将一块苛性钠放在白金勺里用高温酒精灯将它熔化，然后立即用一根导线接在白金勺上，再将另一根导线插入熔化物中，在一电极上出现了具有金属光泽的、类似水银的银白色小珠(即金属钠)。他发现：一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜；另一些小珠立即燃烧，形成黄色火焰。 问题探究1 1．电解氢氧化钠制得金属钠的反应属于______ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．金属钠不燃烧，只是表面变暗覆盖着一层白膜，此白膜是_______，另一些小珠立即燃烧，生成的物质是________。 要点归纳 一、钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 二、钠的化学性质 1．与非金属单质反应 O2 常温 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体 加热 2Na＋O2Na2O2 淡黄色固体 Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸） H2 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为－1价） 钠露置在空气