第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ） A．恒容，升高温度，正反应速率减小 B．恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低 C．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小 D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动 B．I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 3．下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 4．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 5．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 6．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（    ） 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.08 乙 500 0.20 0.40 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.04 A．该反应正反应为放热反应 B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙 C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙 D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：(CO2，甲)=(C2H5OH，丙) 7．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的CO2的量最多 C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 8．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，下列推断正确的是 A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　ΔH=-ΔH1 B．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0 D．若反应①增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 9．如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C． D．且不再变化 11．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A． B．、、不再发生变化 C． D．气体的密度不再发生变化 12．合成氨工业中，以下操作既能加快反应速率又能提高平衡产率的是 A．增大反应体系的压强 B．除去原料气中的杂质 C．提高反应温度 D．降低和的投料比 二、非选择题（共10题） 13．CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2