第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．工业上在催化作用下生产的反应为　，该反应可看作两步：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A．该反应活化能为 B．减小的浓度能降低的生成速率 C．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变 D．①的活化能一定大于②的活化能 2．甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：    △H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。 下列说法不正确的是 A．该反应的 B．三种反应历程中，反应速率最快 C．过渡态I比另两种过渡态稳定 D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同 3．将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/min n/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在10～20 min内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 4．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是 A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2 B．氮分压：甲<乙 C．反应速率：甲>乙 D．实际生产中p(N2)：p(H2)=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率 5．某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO时反应为]。下列说法错误的是 A．反应的 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升 D．Y点再通入CO、各0.01mol，此时v正()＜v逆() 6．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线M、N的平衡常数大小为： B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 7．在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与A的生成速率相等 B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B C．混合气体的总物质的量不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．反应 B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能 C．和的总能量大于和的总能量 D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为 9．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低 D．转化为的反应是 10．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 11．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 50℃时 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 时 1.00 0.65 0.35 0.18 0.1