第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．③④ 2．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C．L1对应反应① D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 3．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（    ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol·L-1 0.08 1.6 1.6 A．此时刻反应未达到平衡状态 B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ 4．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是 A．正反应为放热反应 B．增大、，平衡向正反应方向移动 C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 5．关于下列图示的说法中，不正确的是 A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．图②表示化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应 C．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图③可以求出x=2 D．图④可知石墨比金刚石稳定 6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．T1＞T2△H ＞ 0 B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 7．苯乙酮()可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其一种合成机理如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程1、3发生的是取代反应 B．过程2有π键断裂 C．是反应的催化剂 D．总反应的原子利用率达到了100% 8．下列关于焓变的叙述或判断正确的是 A．据如图可知： B．由可知，若将含1mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为 C．、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的 D．在常温下能自发进行，则该反应的 9．定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 10．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．该反应正反应为吸热反应 B．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 C．容器Ⅱ中，a＝0.55 mol D．若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80% 11．一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下