第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．已知反应：  ，某温度下，将2mol A置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是    A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出： B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出： C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80% D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示 2．如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是    A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加压 D．减少Y的投入量 3．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)  ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法错误的是 A．0~10min内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1 B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 4．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．n(Y)+n(N)=5mol C．曲线b表示n(X)随温度的变化 D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变 5．已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH <0， 图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度   ②加入催化剂     ③升高温度 ④恒温下，缩小反应容器体积      ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 A．①② B．②④ C．③④ D．④⑤ 6．烯烃与氢气混合在常温常压时未反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程如图所示：    下列说法正确的是 A．催化剂的使用降低了反应的活化能，但不能提高反应物的平衡转化率 B．乙烯和生成乙烷的反应类型是取代反应 C．乙烯和生成乙烷的反应是吸热反应 D．乙烷的一氯代物有两种 7．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是    A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.2 5 0.2 10 C 25 6 0.2 5 0.2 9 D 35 8 0.15 10 0.1 2 A．A B．B C．C D．D 9．在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有的分子只有和 B．达到平衡后，反应生成的不再分解 C．反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 10．下列有关碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 11．温度一定，某恒容密闭