第三章铁金属材料单元同步测试题-2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元同步测试题 一、单选题 1．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64g，加入2 mol/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶)解生成氢气的体积在标况下为0.224 L，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 A．3 g B．1.52g C．15.4g D．0.4g 2．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用溶液除去气体，生成黑色CuS沉淀。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是 A．水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 B．具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C．具有氧化性，可用于制取BaS D．易溶于水，可用作净水剂 3．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ 4．下列对某些问题的认识正确的是 A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% B．Na能与水反应，因此不能利用钠的置换反应制备其他金属单质X C．纯碱属于盐，其水溶液不宜用带玻璃塞的玻璃瓶盛放 D．铝合金、 不锈钢、足球烯(C60)都是重要的金属材料 5．某小组探究和竞色反应。 【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水； ②FeS、均为黑色固体，难溶于水； ③，为无色离子。 【设计实验】 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 在1 mL 0.1 溶液中加入1 mL 0.1 溶液 在1.5 mL 0.1 溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液 在2 mL 1 NaF溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液，得无色溶液，再加入1.5 mL 0.1 溶液 现象 迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y 产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W 结论 分离Y得到和S 经检验，Z的主要成分是，含少量 经检验，W为 下列推断正确的是 A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应 B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大 C．生成黑色沉淀W的反应为 D．实验Ⅲ得到的原因是NaF降低了的浓度，使氧化还原反应的趋势减小 6．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为10mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为10mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A．1.28g固体成分为Fe和Cu B．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L C．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1 D．原混合物中CuO无法计算 7．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．3:2:3 B．3:1:2 C．2:6:3 D．1:1:1 8．下列物质中，不能通过化合反应制取的有 、NaOH、、、、FeS、CuS、、、NO、、、、、、、、 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 CO2 NaCl溶液 FeSO4溶液 Y FeCl3 HCl MgCl2 Fe2(SO4)3 Z Cl2 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液，稀HCl Cu A．A B．B C．C D．D 10．下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是 A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为 B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为 C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．的转化能通过一步直接完成 11．下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是 选项 实验