第1章 化学反应的热效应 单元测试 2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)    △H4 2．已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 下列说法正确的是 A．反应①， B． C． D． 3．知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1)    △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1 C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-1 4．有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示： 化学键 C-H C=C H-H C-C 键能/(KJ/mol) 413.4 x 436.0 347.7 已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)   ΔH=-123.5kJ/mol，x的值为 A．136.8 B．307.5 C．615.0 D．177.3 5．下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1 B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ·mol-1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1 6．在下，石墨在中完全燃烧生成放热，1mol金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，下列说法正确的是 A．金刚石(s)与的总能量低于的总能量 B．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量 C．金刚石(s)比石墨(s)稳定 D．下，完全分解为石墨(s)和吸热 7．下列说法错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．吸热反应不一定需要加热才能进行 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 8．下列关于能量变化的说法正确的是 A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 D．已知  ，则金刚石更稳定 9．科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法错误的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．CO2属于无机化合物、CH3OH属于有机化合物 C．0.1molCH3OH中含有0.1molO－H键 D．利用CO2合成CH3OH燃料能促进“碳中和” 10．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 11．已知三种气体燃烧的热化学方程式如下。下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A． B．气化为放出热量 C． D．乙炔燃烧的火焰温度比乙烯高，是因为其燃烧热的值比乙烯的大 12．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成