第十单元酸和碱----常见的碱复习课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

总复课 常见的碱 （１）氢氧化钠（NaOH） ①俗称：　　　　、　　　　或　　　　； ②物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，易潮解；有强烈的腐蚀性。 ③用途： ａ．化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业； ｂ．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一原理。 火碱 烧碱 苛性钠 一、常见的碱 1．氢氧化钠 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 ，所以，氢氧化钠必须　　　　保存。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 密封 ２.氢氧化钙［Ca(OH)2］ ①俗称：　　　　或　　　　； ②物理性质：白色粉末状物体、微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有强烈的腐蚀性； ③制法：生石灰与水反应放出大量的热，化学方程式为：__________________________。 ④用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液 3 ．其他常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铜，化学式分别是 、 、 。 熟石灰 消石灰 NH3·H2O CaO＋H2O===Ca(OH)2 KOH Cu(OH)2 碱＋非金属氧化物―→________＋________。实例： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 酸＋碱―→______＋______，属于_______反应( 填基本反应类型)，又叫做________反应。实例：KOH ＋HCl===KCl＋H2O。 二、碱的化学性质 1．与指示剂反应 红 碱能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞变____。 2．与非金属氧化物反应 水 3．与酸反应 水 复分解 中和 蓝 盐 盐 碱＋盐―→________＋________，属于________ 反应(填基本反应类型)。实例： Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 Ca(OH)2+CuSO4=== __________________（配制波尔 多液），现象 ______________ 三、氢氧化钙的“前世今生” 石灰石→生石灰→熟石灰→石灰水，对应主要成分 的化学式：_______→_______→_______→_______。 4．与盐反应 新碱 复分解 1．演变过程 Ca(OH)2 Ca(OH)2 新盐 CaCO3 CaO Cu(OH)2↓+CaSO4 有蓝色沉淀生成 3．生石灰→熟石灰 生石灰与水反应，并放出大量热量，化学反应方程 式：____________________________________。 4．熟石灰→石灰水 熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小颗粒悬浮在水 中，形成________液，当小颗粒沉淀下来后，有小部 分氢氧化钙溶于水， 形成澄清的________溶液。 石灰水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 悬浊 2．石灰石→生石灰 高温煅烧石灰石的化学反应方程式：_____ _____。 高温 CaCO3===CaO＋CO2↑ 归纳总结 碱的通性 【例 1】碱溶液中都含有 OH－，因此不同的碱表 现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述 中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水 点拨：碱与盐反应时，要符合复分解反应发生的条件。 答案：C （1）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：_________________。 （2）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式_____________________________________。 遇酚酞溶液呈红色 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (答案 补:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O +CO2↑） 例2 同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与a~d四类物质反应，请回答下列问题： （3）c属于___（填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和c反应的化学方程式________________________________________ ________________________。 （4）写出一个符合氢氧化钠与d反应的化学方程式_____________