第十单元酸和碱----常见的酸复习课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

复习课 常见的酸 一、基本概念: 1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 酸→H +酸根离子 + 碱→ 金属离子（NH4 ）+OH + -- 盐→ 金属离 子（NH4 ）+酸根离子 + 5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物（CO2、SO2、SO3）。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物（CaO、Na2O）。 7、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、物质的分类 单质（ 一素 ） 物质 纯净物 （ 一物 ） 混合物（ 多物 ） 化合物 （ 多素 ） 碱 酸 盐 氧化物 （ 2素有氧） 有机物（ 含C ） 无机物（ 不含C ） 金属氧 化物 非金属 氧化物 非金属单质 稀有气体单质 金属单质 （酸性氧 化物） （碱性氧 化物） 三、溶液的酸碱性和酸碱度 2.变色规律:酸性溶液使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 碱性溶液使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 1. 酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.可以定性的测量溶液的酸碱性。 常见的有：紫色石蕊、无色酚酞。 3.溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度 4．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强 pH＝7；溶液呈中性 5．测定pH值最简便的方法是使用pH试纸。 6. PH试纸的正确使用方法:用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。 注意： (1)、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 (2)、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 (3)、使用pH试纸测定的pH值为整数, 使用pH计测定的pH值保留2个小数点。 7．测定溶液的酸碱性可以用：紫色石蕊、无色酚酞和pH试纸；测定溶液的酸碱度只能用pH试纸。 7.改变溶液pH的方法 (1)酸性溶液 pH增大。 (2)碱性溶液 pH减小。 加水稀释 加碱溶液 加水稀释 加酸溶液 酸溶液 某些盐溶液 如：(NH4)2SO4 碱性溶液 碱溶液 某些盐溶液 如：Na2CO3 8. 酸性溶液 【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH D 纯净的盐酸属于________物,无色；工业盐酸呈黄色；具有_________气味的液体；打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，有________产生，说明浓盐酸具有________性，故用浓盐酸制备的气体不纯净，常含有__________。 （一）、盐酸 刺激性 四、酸→H+ + 酸根离子 1．物理性质 白雾 挥发 HCl 混合 2.用途：用于金属除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，帮助消化 （HCl气体的水溶液） ②浓硫酸的特殊性 (1)浓硫酸具有______性，可作______________等气体的干燥剂，但不能干燥如 NH3 等碱性气体。(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性；能使木材、纸张等变黑，具 有 ______ 性。若不慎浓硫酸沾到皮肤上，处理方法是用__________，再涂 3%~5%__________溶液，写出 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ______________________________________。 O2、H2、CO2 碳酸氢钠 吸水 脱水 大量水冲洗 (3)强氧化性，跟金属反应不产生H2，生成水。 ①无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，并放出大量的热（稀释浓硫酸入水） （二）、硫酸 1．物理性质 2NaHCO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ （H2SO4） (4)稀释方法：将___ ___沿器壁慢慢注入___中，并用____ __不断搅拌。切不可___________________，因为水的密度比浓硫酸__ _，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，造成危险。 浓硫酸 水 玻璃棒 将水倒入浓硫酸中 小 2.用途：化工原料。生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （三）、