第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．溶液和KI溶液发生反应为，速率方程为［k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，为反应总级数］。实验表明，该反应很慢，加入反应速率增大且反应前后浓度保持不变。已知：中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下： 实验 反应速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.10 0.20 2v ③ 0.20 0.40 8v 下列叙述错误的是 A．加入，第一步离子反应为 B．增大浓度可以加快反应速率 C．根据实验数据得知上述反应的速率方程中，、，总反应为2级反应 D．升高温度(或加入)，速率常数k都增大 2．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A．升高温度，速率常数k减小 B．该反应属于1级反应 C．其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500c min D．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于 3．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b、c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程是自然界中氮的固定 B．生物酶降低了各个反应的焓变，加快了反应速率 C．整个过程中，每生成1 mol ，转移3 mol电子 D．整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成 4．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是 A．中滴入几滴溶液 B．加入少量等物质的量浓度的盐酸 C．用浓代替稀 D．加入少量固体 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 6．T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：  ()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 实验编号 起始时各物质物质的量/ 达平衡时体系能量的变化 ① 3 1 0 放热 ② 0.9 0.3 1.4 ③ 0.9 0.3 0.4 下列叙述中错误的是 A．实验①小于实验③中的百分含量 B．实验①和实验②平衡时的浓度相等 C．实验②达到平衡时吸收的热量 D．其它条件不变，若实验①保持恒容绝热，则达到平衡时放出热量小于 7．下列说法不正确的是 A．化学反应都伴随能量变化 B．温度和催化剂都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 8．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.1，下列有关判断正确的是 A． B．A的转化率减小 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大 9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是    A．可逆反应的原子利用率不可能为100% B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率 10．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：，测得有关实验数据如表所示，其中容器Ⅰ中时到达平衡。 容器 温度/℃ 起始时物质的量 平衡时物质的量 平衡压强 平衡常数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是 A．，反应到达平衡后的压强： B． C．容器Ⅰ中到达平衡后，再充入和各，此时 D．容器Ⅲ中再充入和各，达到新平衡时的体积分数增大 11．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正