1.2.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-2023-2024学年高二化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019选择性必修1）

1.2.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式 考点梳理 1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加” (1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式 (2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号 (3)三调：调整中间物质的化学计量数 (4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加 3、运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变 4、常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 5、ΔH的二种计算式 (1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 S8(S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 即学即练 1．在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是 A． B．10分钟内反应共放热92.4kJ C．以A物质表示的平均反应速率为 D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快 2．载人飞船中通过如下过程实现再生： ①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应)的 D．反应的 3．化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．反应热 ΔH=＋(a－b) kJ·mol－1 B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量 D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量 4．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应中每生成放出热量 C．形成中的化学键吸收热量 D．所具有能量比所具有能量低 5．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 6．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示： 已知：  ΔH1=－41   ΔH 2=＋174.1 请写出反应Ⅰ的热化学方程式： 。 7．请运用反应热的知识填写下列空白： (1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)    ； (s，白磷)=(s，红磷)    ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 (2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 ②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式： 。 (3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的 ΔH = 。 (4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： ①         ②