1.2.1 电解质的电离-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 物质及其变化 1.2.1 电解质的电离 情境导入 导入 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 只是因为有水吗？ 实验1-2 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液，分别接通电源，观察并记录现象。 测量物质的导电性实验 装置：电源 导线 开关 灯泡 烧杯 石墨电极 一共测量了五组物质的导电性 4 实验1-2 试验物质的导电性 实验1-2 实验1-2 试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 微提醒 1.2.1 电解质的电离 一、电解质的电离 1、电解质： 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。 条 件 物质类别 酸 碱 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、(NH4)2SO4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 盐 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 H2O 2、非电解质： 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。 条 件 eg：CO2、SO3、 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 物质类别 非金属氧化物 非金属氢化物 大部分有机物 水 熔融态 水和 熔融态 NO2等 本身 酸也有熔融态 盐酸常温下没有 改变压强和温度 有纯液态的酸啊 碱和盐 部分难容的碱和盐，水溶液溶解度太小 所以几乎不导电 8 电解质 NaCl或其他电解质 主要成分 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 辨 析 1、一个物质的水溶液可以导电，那这个物质一定是电解质吗？ 2、一个物质的水溶液不可以导电，那这个物质一定不是电解质吗？ 3、能导电的物质一定是电解质吗？ 混合物 电解质 CO2、SO2 金属、石墨、半导体 酸、碱、盐（易溶于水）的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 能导电的物质： 单质 BaSO4 物 质 物质的分类 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 物质 既不是电解质也不是非电解质的物质 物质 1.2.1 电解质的电离 一、电解质的电离 1、电解质： 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。 条 件 物质类别 酸 碱 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、(NH4)2SO4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 盐 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 H2O 2、非电解质： 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。 条 件 eg：CO2、SO3、 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 物质类别 非金属氧化物 非金属氢化物 大部分有机物 水 熔融态 水和 熔融态 NO2等 本身 酸也有熔融态 盐酸常温下没有 改变压强和温度 有纯液态的酸啊 12 思 考 1 Q1:为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？ 导 电 有能自由移动的带电微粒 实 质 碱和盐本身由离子构成 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 思 考 1 NaCl、KNO3固体不导电 熔融状态的NaCl、KNO3能导电 思 考 1 当碱、盐的固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快 克服了离子之间的相互作用产生了能够自由移动的离子 熔融只起到一个 将原本不能自由移动的离子变得能够自由移动起来 一个物质要想在熔融态下导电，那必须本身就有带电微粒 15 NaCl、KNO3固体不导电 无自由移动离子 熔融状态的NaCl、KNO3能导电 有自由移动离子 思 考 1 当碱、盐的固体受热熔化时，离子的