1.1.2 物质的转化-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 物质及其变化 1.1.2 物质的转化 1.1.2 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1、酸的通性（H+） 酸的主要化学性质 反应实例 +活泼金属反应 +碱性氧化物反应 +碱反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 3 1.1.2 物质的转化 2、碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 反应实例 +酸性氧化物反应 +酸反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1.1.2 物质的转化 3、盐的通性 盐的主要化学性质 反应实例 +金属反应 +碱反应 +酸反应 +某些盐作用 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O +CO2↑ BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 思 考 1、为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？ 因为它们在组成上具有相似性。 “H+”酸 HCl H2SO4 HNO3 “酸根离子”盐 NaCl FeCl3 BaCl2 “OH-”碱 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 思 考 2、酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 1.1.2 物质的转化 4、氧化物的通性 酸性氧化物的主要化学性质 反应实例 +H2O→含氧酸（SiO2除外） +碱→盐+水 +碱性氧化物→盐 SO2 + H2O === H2SO3 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O SO2 + CaO === CaSO3 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 碱性氧化物的主要化学性质 反应实例 +H2O→碱（CuO、MnO2等除外） +酸→盐+水 +酸性氧化物→盐 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O SO2 + Na2O === Na2SO3 思考与讨论 试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 ① ② ③ ① ② ③ ① 2Ca + O2 === 2CaO ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + H2O/ Ca(OH)2 + SO3 === CaSO4 + H2O ② CO2 + H2O === H2CO3 ③ Ca(OH)2 + H2CO3 === CaCO3↓ + 2H2O ① C + O2 === CO2 点燃 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 碱或碱性氧化物 盐 9 1.1.2 物质的转化 1、转化规律 二、物质的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 碱或碱性氧化物 盐 2、转化关系图 拓展任务 金属 非金属 碱氧 酸氧 碱 酸 盐 盐 请以含钠元素的物质和含硫元素的物质为例构建一组物质转化关系图。 11 拓展任务 金属 非金属 碱氧 酸氧 碱 酸 盐 盐 分解任务一：含钠元素的物质和含硫元素的物质系列建构。 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2/SO3 H2SO3/H2SO4 CaSO3/CuSO4 12 拓展任务 金属 非金属 碱氧 酸氧 碱 酸 盐 盐 分解任务二：讨论两个物质系列之间可能发生的反应。 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2/SO3 H2SO