1.3.2 氧化剂和还原剂-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 物质及其变化 1.3.2 氧化剂和还原剂 1.3.2 氧化剂和还原剂 一、 相关概念 1、氧化剂：得到电子（电子对偏向）的反应物，化合价降低，被还原，具有氧化性； 3、还原剂：失去电子（电子对偏离）的反应物，化合价升高，被氧化；具有还原性； 2、还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物； 4、氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原剂 氧化剂 发生氧化反应 发生还原反应 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 反应物 生成物 化合价升高，失电子 化合价降低，得电子 被氧化 被还原 转换成 转换成 还原性 氧化性 · · · · · · · · · · 3 1.3.2 氧化剂和还原剂 二、 相关规律 1、常见的氧化剂： 2、常见的还原剂： （1）活泼非金属单质：O2 Cl2 F2 Br2 I2 S； （2）高价态的含氧酸：浓H2SO4 HNO3； （3）高价态的盐：KMnO4 FeCl3 K2Cr2O7； （4）H2O2。 （1）活泼金属单质：Mg Al Zn Fe ； （2）高温干态还原剂：CO H2 C； （3）低价态的离子：Fe2+ Cu+ I- Br- S2- ； （4）H2O2。 2、氧化性还原性强弱的比较 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 得失电子能力而非个数 注： 外界给予能量无法判断： 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 电解 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 高温 氧化性：H2O ＞ O2 还原性：C ＞ Si × × 4 1.3.2 氧化剂和还原剂 二、 相关规律 （1）金属活动性顺序 活泼性↑，还原性↑，对应阳离子氧化性↓ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 氧化性：Cl2＞S 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Fe + S === FeS △ 还原性：Zn＞Cu 2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe3+ + 3Zn === 3Zn2+ + 2Fe （2）被氧化/被还原的程度 氧化性↓，对应阴离子还原性↑ F2 Cl2 Br2 I2 5 1.3.2 氧化剂和还原剂 二、 相关规律 （3）反应的难易程度 Ι 反应条件越难，氧化性/还原性越弱 Ⅱ 物质浓度越大，氧化性/还原性越强 MnO2 + 4HCl (浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 2KMnO4 + 16HCl (浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 氧化性：浓HNO3＞稀HNO3;浓H2SO4＞稀H2SO4 还原性：浓HCl＞稀HCl Ⅲ 酸性↑，氧化性↑，碱性↑，还原性↑ KMnO4氧化性：酸性＞中性＞碱性 6 思考与讨论 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转换器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产生活中应用的具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 2CO + 2NO === 2CO2 + N2 催化剂 是。氧化剂：NO; 还原剂：CO。 NO和CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物CO2和N2都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的污染 。 7 生活中的氧化还原反应 8 生活中的氧化还原反应 9 生活中的氧化还原反应 10 感谢聆听！ CHEMISTRY $