2.1-2.2金属综合（知识点+练习）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

九上 第二章 1-2节 金属 知识点 1 金属材料 1、 金属的物理性质 1. 有金属光泽―――可以做装饰品 大多数金属颜色为银白色或灰色，铜呈 紫红 色，金呈 金黄 色。除汞外，所有金属在室温下都是 固 体，汞在常温下的状态是 液 体。 2. 延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等 3. 导热性―――铝丝、铜丝等做导线。 4. 导电性―――铁锅、铝茶壶等 金属之最: 地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。 2、 合金 1. 概念：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。 2. 合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好。 3. 4. 常见的合金:生铁和钢（都是由铁和碳等元素形成的合金），生铁:含碳量为2％~4.3％，钢:含碳量为0.03％~2％。 5. 知识点 2 金属的化学性质 1、 金属跟氧气的反应 2Mg+O22MgO 现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体 2Cu+O22CuO 现象：红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。 2、 金属跟酸的反应 实验室制取氢气 原理：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ 仪器： 气体收集：排水法 向下排空气法 思考：金属与酸反应的条件：（金属活动顺序表中H前面的金属） 3、 金属与盐溶液反应 实验： 1、 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化___ 化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___ 。 2、 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到__ 反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 思考：金属与盐溶液反应的条件：（在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来） 4、 金属活动性顺序的应用规律 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au   1、  金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，只能看出金属与酸反应产生氢气的快慢。（金属 + 酸 = 盐 + 氢气） 2、 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（前金置后金），单质铁发生置换反应生成亚铁盐。（金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐） 3、 一种金属与几种盐溶液反应时，先把活动性弱的金属置换出来。 4、 几种金属与一种盐溶液反应时，活动性强的先与盐溶液反应。 5、 比较金属活动性强弱的方法：（与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应） 5、 置换反应 单质+化合物=化合物+单质 1、  由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 2、  通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C 3、  金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。 经典例题 1. 金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是（ ） A.黄铜属于纯净物 B.黄铜属于金属材料 C.黄铜的硬度比铜大 D.黄铜的抗腐蚀性能更好 （2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 。 （4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈俗称（铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3。结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为 。 （5）请根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其中他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）。 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 93.6 660 1083 1536 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A. K—Na合金 B.K—Fe合金 C.Na—