第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．实验室可通过下列方法制备亚硫酸氢钠晶体，已知： ①反应Ⅰ和反应Ⅱ始终在恒温40℃的容器中进行 ②实验过程中隔绝氧气 ③：；；；； 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．在反应Ⅱ发生的过程中会产生大量的气体 C．反应I、II结束后，反应Ⅱ所得溶液中水的电离程度强于反应Ⅰ所得溶液中水的电离程度 D．亚硫酸氢钠溶液中： 2．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关自然界中现象的说法错误的是 A．“雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应 B．溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关 C．“海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔现象 D．萤火虫发光是将生物质能转化为光能 4．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究1－溴丁烷的消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL乙醇，搅拌，微热。将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，说明1－溴丁烷发生消去反应生成1－丁烯 B 证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 探究Fe2+、Br-的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入过量氯水，再加CCl4萃取 若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br- D 证明溴乙烷中还有溴元素 取少量溴乙烷与NaOH溶液共热，一段时间后，向反应液中加入足量硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列事实得出的相应结论错误的是 选项 事实 结论 A 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7 两溶液中水的电离程度相等 B t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)   K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)   K=43 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应② C 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀 还原性：SO2>Cl- D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子问的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是    已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 A．点的溶液中， B．b点()的溶液中， C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力 D．点的溶液中， 7．丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是    A．的数量级为 B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性 C．反应的平衡常数 D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2：3混合，溶液中： 8．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是 A．与的导电能力之和比的大 B．a、b、c三点对应的溶液中相等 C．a点对应的溶液中： D．b点的混合溶液中， 9．常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与的变化关系 B．由图1知中和溶液时，未出现突跃 C．当体系中溶液的时， D．当滴入溶液时， 10．生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是       物质