第三章第一节 铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 铁及其化合物 68页 第三章 铁 金属材料 我国春秋时期铜柄铁剑 自然界中的铁元素 黄铁矿FeS2 陨铁(Fe) 丹霞地貌（Fe2O3） 磁铁矿 赤铁矿 阅读课本P68 了解铁在自然界的存在和冶炼 地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙 Fe3O4 Fe2O3 游离态 化合态 一、铁的存在及性质 1、存在：游离态、化合态 2、物理性质69页 铁具有银白色的固体，导电、导热，有延展性，密度较大，能被磁体吸引。工业上被称为黑色金属（铁、铬和锰）。 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu 铁与强氧化剂反应 铁与弱氧化剂反应 Δ ⑴铁与非金属单质的反应 ⑵铁与酸的反应 ⑶铁与盐的反应 3、化学性质 炽热的铁水或钢水注入模具这前，模具要干燥处理，为什么？ 思考与讨论: 教材P70图3-5所示装置 根据实验现象，分析可能的生成物? 制水蒸气 检验H2 收集H2 3Fe + 4H2O（g）== Fe3O4 + 4H2 高温 ⑷铁与水蒸气的反应 现象：加热时铁粉红热，产生肥皂泡；用燃着的木条靠近气泡，发出轻微爆鸣声；反应后试管内的固体仍呈黑色。 化学方程式： 练习 下列关于铁与水反应的描述不正确的是 (　　) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发 出爆鸣声 C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生反应 A 二、铁的重要化合物 名称 （俗名） 氧化亚铁 氧化铁 （铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁） 化学式 色态 铁的化合价 水溶性 与盐酸反应的离子方程式 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO + 2HCl═ FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+ 3H2O 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO Fe2O3 Fe3O4 1、铁的氧化物 （1）铁的氧化物的比较 碱性氧化物 碱性氧化物 Fe3O4 + 8HCl ═FeCl2+2FeCl3 + 4H2O 11 Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯净物不是混合物! Ⅰ. 作为冶炼金属的原料，如赤铁矿 Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2 Ⅱ. 氧化铁常用于作油漆和涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 高温 （2）铁的氧化物的用途 12 氧化亚铁的用途：黑色粉末主要用做于玻璃的色料。 三氧化二铁的用途：用于油漆、油墨、橡胶等工业中。也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂。 磁性氧化铁的用途：它可作颜料和抛光剂，特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。 方案一：通过铁和水反应得到 方案二：通过铁的氧化物和水反应得到 方案二：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应得到 如何制备铁的两种氢氧化物？ Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考交流： 铁有哪些氢氧化物？ 加NaOH溶液 离子方程式 FeCl3溶液 FeSO4溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 先生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 实验3-1：71页 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaSO4 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时，应采取怎样操作方法更好? 煮沸 FeSO4溶液 NaOH溶液 FeSO4溶液 NaOH 溶液 植物油、汽油、煤油或…… 1. 新配置的FeSO4溶液 2.不含O2的蒸馏水配制的NaOH、FeSO4溶液 止水夹 稳定性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 与酸反应 溶解性 红褐色固体 白色固体 不溶于水 不溶于水 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O 不稳定，产物复杂 （2）氢氧化物的性质P72 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 常见的铁盐 3、铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 常见的亚铁盐 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变成红色 无明显变化