2.2 氧气（考点解读）-2023-2024学年九年级化学上册同步考点解读与专题训练（人教版）

2.2 氧气（考点解读）（原卷版） 1、氧气的性质 （1）氧气的物理性质： ①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体 ②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集） ③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集） ④三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化） ※注意：判断物理化学变化的本质是有没有新物质生成，有颜色变化、有气体或沉淀产生这种现象都不能说明是化学变化。 （2）氧气的化学性质：（很活泼）具有助燃性（支持燃烧）和氧化性； （3）氧气的检验和鉴别： ①检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，氧气浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高，不能说是纯氧气。 拓展：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法： 先分别放入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；分别向小木条熄灭的两中气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳，无明显变化则是氮气。 鉴别思路：利用物质性质差异，注意逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。 ※注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。 2、氧气的用途 （1）支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途； （2）是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸。 3、化合反应与氧化反应 （1）基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”） （2）非基本反应类型： 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”） 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 4、氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应现象 （1）木炭（黑色固体）燃烧 现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 点燃 符号表达式：C + O2CO2 点燃 （2）硫粉（淡黄色）燃烧 现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一 种有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫+ 氧气 二氧化硫 符号表达式 ：S + O2 SO2点燃 点燃 注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 （3）红磷（暗红色固体）的燃烧 现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式： P + O2 P2O5点燃 点燃 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （4）铁丝（银白色固体）燃烧 现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁 符号表达式：Fe + O2 Fe3O4点燃 点燃 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。 与其他物质的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 总结： ①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。 ②物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比； ③物质燃烧时的现象：一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成 物有固体时，一般都会产生烟； 【考点1 氧气的性质】 【典例1-1】（2023春•新泰市期末）下列关于氧气的说法正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的鱼能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的木条一定能在有氧气的集气瓶中复燃 【典例1-2】（2022秋•克东县校级期末）现有①木炭 ②硫黄 ③红磷 ④铁丝 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题： （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是