第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第2课时　酸碱中和滴定 课程标准 核心素养目标 1．了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 1．证据推理与模型认知：基于酸碱中和滴定反应原理，确定酸与碱的定量关系，判断中和滴定的滴定终点，构建滴定模型。 2．科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用，培养定量研究的意识。 [对应学生用书P70] 一、酸碱中和滴定 1．滴定原理 (1)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等：n酸(H＋)＝n碱(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则有c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．常用仪器 3．酸碱指示剂的变色范围 (1)酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色，当pH改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。 (2)常见指示剂的变色范围 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红色(pH＜3.1) 黄色(pH＞4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH＜5.0) 蓝色(pH＞8.0) 酚酞 8.210.0 无色(pH＜8.2) 红色(pH＞10.0) 4.滴定操作 (1)滴定管中装有已知物质的量浓度的酸(或碱)，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱(或酸)，待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。 (2)将滴定管中的溶液逐滴加入锥形瓶中，随着酸碱中和反应的进行，溶液的pH会发生变化，根据pH突变判断反应达到终点。 [微点归纳]　判断滴定终点的规范描述：滴入最后半滴标准溶液，指示剂由××色变为××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点。 5．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 二、酸碱中和滴定曲线 1．酸碱中和滴定曲线 以滴定过程中加入酸(或碱)溶液的体积为横轴，以溶液的pH为纵轴绘制的一条溶液的pH随加入酸(或碱)溶液的体积而发生变化的曲线，滴定终点附近的pH突变对酸碱中和滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 2．示例 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的pH变化曲线如图所示： ◆名师点拨 滴定管的选择及使用 (1)酸式滴定管用于盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)，但不能盛装碱性溶液。 (2)碱式滴定管一般盛装碱性溶液。 (3)滴定管使用前必须先检查是否漏水，若不漏水，再用待装溶液润洗2～3次，最后再装入待装溶液。 ◆拓展延伸 滴定管读数的正确操作 读取滴定管中溶液的体积，眼睛的视线要平视，且与滴定管内溶液的凹液面的最低处相切。 ►名师点拨 指示剂的选择方法 (1)酸碱中和滴定中指示剂的选择及颜色变化 滴定类型 指示剂 终点颜色变化 强酸滴定强碱 酚酞 红色→无色 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 酚酞 无色→浅红色 甲基橙 红色→黄色 (2)石蕊溶液遇酸或碱溶液时，颜色变化不明显，不能准确判断滴定终点，故一般不选用石蕊溶液作指示剂。 ◆名师点拨 酸碱中和滴定操作 [对应学生用书P72] 探究一　酸碱中和滴定实验及操作技能 某实验小组用0.200 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 ⑦实验数据记录表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 [问题设计] (1)以上步骤有错误的是__________(填标号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 提示：①；偏大 (2)步骤④中，量取20.00 mL 待测液应使用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”