第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 课程标准 核心素养目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 3．能进行溶液pH的简单计算。 1．证据推理与模型认知：能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。认识溶液的酸碱性与pH的关系，基于证据判断溶液的酸碱性。 2．变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，依据勒夏特列原理分析水的电离平衡移动及结果。 [对应学生用书P64] 一、水的电离 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，过程示意图如下： 上述电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌OH－＋H＋。 (2)水的电离特点 2．水的离子积 (1)概念 在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw。 (2)表达式及影响因素 3．影响水的电离平衡的因素 结合勒夏特列原理，分析改变下列条件对水的电离平衡(H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0)的影响，填写下表空格。 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 正向移动 增大 增大 增大 增大 通入少量HCl(g) 逆向移动 增大 减小 减小 不变 加入少量KOH(s) 逆向移动 减小 增大 减小 不变 加入少量KHSO4(s) 逆向移动 增大 减小 减小 不变 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 在常温下，溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系如下表，用“>”“＝”或“<”填空。 溶液的酸碱性 c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)与1×10－7 mol/L的关系(常温下) 酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7 mol/L 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol/L 碱性 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜1×10－7 mol/L 2.溶液的pH (1)pH是c(H＋)的负对数，即：pH＝－lg c(H＋)。例如，某溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol/L，则该溶液的pH＝－lg(1×10－3)＝3。 [微点归纳]　根据pH确定溶液中c(H＋)：c(H＋)＝10－pH mol/L；根据pH确定溶液中c(OH―)，常温下，溶液中c(OH―)＝10pH－14 mol/L。 (2)溶液的pH、c(H＋)与酸碱性的关系(室温下) (3)溶液的酸碱性、pH、c(H＋)和c(OH―)的大小之间的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性 c(H＋)和c(OH―)的相对大小 溶液的pH c(H＋)/(mol/L) c(OH―)/(mol/L) 酸性 c(H＋)＞c(OH―) ＜7 ＞10－7 ＜10－7 中性 c(H＋)＝c(OH―) ＝7 ＝10－7 ＝10－7 碱性 c(H＋)＜c(OH―) >7 <10－7 >10－7 3.溶液pH的测量 (1)利用pH试纸测量 ①正确操作方法：取一小块pH试纸于干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，当颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读取pH。 ②pH试纸的类型 (2)利用pH计测量 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 ◆名师点拨 (1)稀溶液中由水电离出的c(H＋)、c(OH－)始终相等，即c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)在Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)分别代表溶液中H＋、OH－的总浓度，并非仅指由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)。 (3)在酸溶液中，H＋主要由酸电离产生，OH－则由水电离产生，则Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)。 (4)在碱溶液中，OH－主要由碱电离产生，H＋则由水电离产生，则Kw＝c碱(OH－)·c水(H＋)。 ◆易错警示 (1)Kw反映一定温度下的溶液中c(H＋)和c(OH－)的定量关系，适用于纯水及稀的电解质溶液。 (2)Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关。 (3)升高温度，Kw增大，反之，Kw则减小。 ◆名师点拨 (1)升高温度、发生化学反应(如加入Na)等，促进水的电离，电离程度增大。 (2)降低温度、加入酸(或碱)等，抑制水的电离，电离程度减小。 ◆易错警示 (1)根据c(H＋)与1×10－7 mol/L的大小判断溶液的酸碱性时，要注意溶液的温度是否为常温(25 ℃)，否则不能判断。 (2)根据pH与7的