第3章 第3节 第1课时 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解　影响盐类水解的主要因素 课程标准 核心素养目标 1．认识盐类水解的原理。 2．能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 3．认识影响盐类水解程度的主要因素。 1．变化观念与平衡思想：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。基于勒夏特列原理，分析外界条件对盐类水解平衡的影响及结果。 2．证据推理与模型认知：通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系，基于证据，从宏观和微观相结合角度，认识盐在水溶液中的变化。 [对应学生用书P78] 一、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性(实验探究) 常温下，用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的pH，并判断盐溶液的酸碱性及盐的类型。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液pH pH＝7 pH＞7 pH＜7 pH＝7 pH＞7 pH＜7 盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论 有些盐溶液呈酸性，有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈碱性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(理论分析) (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子及行为 H2O⇌H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 无弱电解质生成 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子及行为 离子间能否相互作用生成弱电解质 NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中c(H＋)＞c(OH－) 反应的离子方程式 NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子及行为 离子间能否相互作用生成弱电解质 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 理论解释 CH3COO－与水电离产生的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中c(OH－)＞c(H＋) 反应的离子方程式 CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ 3.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的电离平衡，促进了水的电离而建立起新的平衡。 (3)特征 (4)规律 盐类水解的规律可简单概括为“有弱才水解，无弱不水解”“谁弱谁水解，都弱都水解”“越弱越水解，谁强显谁性”。 二、影响盐类水解的主要因素 1．盐的性质对水解的影响 (1)研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质；二是反应条件。 (2)盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。例如，对于强碱弱酸盐(MA)的水解： 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 2.反应条件对盐类水解的影响 FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。 反应条件 移动方向 pH变化 水解程度 实验现象 升高温度 正向移动 减小 增大 溶液的颜色变深 加FeCl3晶体 正向移动 减小 减小 溶液的颜色变深 加浓盐酸 逆向移动 减小 减小 溶液的颜色变浅 加浓氢氧化钠溶液 正向移动 增大 增大 产生红褐色沉淀 ◆名师点拨 (1)判断盐的类型时，要依据形成该盐的酸和碱的强弱。例如，CH3COONa是由NaOH(强碱)和CH3COOH(弱酸)反应形成的，故属于强碱弱酸盐。 (2)盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系如下表： 盐的类型 盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 ◆拓展延伸 (1)当强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)溶于水时，盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质，故强酸强碱盐不发生水解，溶液中c(OH－)＝c(H＋)