第3章 第3节 第2课时 盐类水解的应用（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第2课时　盐类水解的应用 课程标准 核心素养目标 1．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。 2．依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 1．变化观念与平衡思想：基于勒夏特列原理，分析外界条件对盐类水解平衡的影响，解释生产、生活中与盐类水解有关的问题。 2．科学态度与社会责任：能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 [对应学生用书P84] 一、盐类水解的应用 1．在科学研究中的应用 应用方法 应用实例 配制易水解的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些无机物 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2.在工农业生产和生活中的应用 应用 实例 用热纯碱溶液去除油污 升温可促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，可以增强去污效果 用可溶性铝盐、 铁盐作净水剂 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用 制造泡沫灭火器 泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时剧烈反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 合理施用化肥 草木灰与铵态氮肥不能混合施用，草木灰中含CO，可与NH发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低肥效 二、盐类的水解常数 1．盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－，该反应的平衡常数可表示为Kh＝，Kh称为盐的水解常数。 2．盐的水解常数(Kh)与Ka(或Kb)、Kw的关系 (1)推导过程 当MA(强碱弱酸盐)水解达到平衡时，溶液中存在关系：c(HA)＝，将该式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：Kh＝＝。 同理，可推导出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝。 (2)意义 Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大，据此推知，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)。 ◆拓展延伸 泡沫灭火器的反应原理 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在以下水解平衡： HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋ 二者混合后，两个水解反应生成的H＋和OH－结合成水，促使两个水解平衡都正向移动。此时，发生的总反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ◆拓展延伸 二元弱酸酸根离子(如CO)的水解常数 (1)第一步水解： CO＋H2O⇌HCO＋OH－，水解常数为：Kh1＝，H2CO3的二级电离：HCO⇌CO＋H＋，Ka2＝。 将Ka2、Kw代入Kh1的表达式可得：Kh1＝。 (2)第二步水解：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，水解常数：Kh2＝，H2CO3的一级电离：H2CO3⇌HCO＋H＋，Ka1＝。 将Ka1、Kw代入Kh2的表达式可得：Kh2＝。 [对应学生用书P86] 探究一　盐类水解的应用 亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加10滴SOCl2，剧烈反应，液面上出现白雾，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 [问题设计] (1)根据上述实验现象，写出SOCl2发生水解反应的化学方程式：________________________________。 提示：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl (2)将MgCl2溶液蒸干并灼烧得不到无水MgCl2，但将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热，可得到无水MgCl2，试解释其原因。 提示：将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热，SOCl2水解生成HCl，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。 盐类水解在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性：阳离子水解使盐溶液呈酸性，阴离子水解使盐溶液呈碱性。 (2)判断弱酸的酸性强弱：根据“越弱越水解”的规律，如相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱