第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 课程标准 核心素养目标 1．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 1．宏观辨识与微观探析：知道燃烧热的概念，理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2．科学态度与社会责任：通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 [对应学生用书P7] 一、热化学方程式 1．热化学方程式 (1)概念 (2)举例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol 表明 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。 2.书写方法 (1)书写方法 ①写出正确的化学方程式 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数 ②需注明反应时的温度和压强 没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，不用标明反应条件(如“加热”“高温”等) ③需注明各物质聚集状态 在物质后面用括号注明各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq” ④标注ΔH的正负及数值 若为放热反应，ΔH为“－”，若为吸热反应，ΔH为“＋”。写出ΔH的数值，ΔH单位是kJ/mol (2)应用示例 在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2和0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态水，放出241.8 kJ热量，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。 二、燃烧热 1．概念 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。 2．表述方法 燃烧热是反应热的一种，用文字描述燃烧热时，用正值，但用ΔH表述燃烧热时，要加“－”。例如，在25 ℃和101 kPa时，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ/mol。 3．表示燃烧热的热化学方程式 (1)书写要求 (2)应用示例 在25 ℃和101 kPa时，乙烯的燃烧热为1 411.0 kJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ/mol。 ◆概念辨析 化学方程式和热化学方程式 比较项目 化学方程式 热化学方程式 化学计量数表示的意义 微粒个数或物质的物质的量一定要整数 物质的物质的量可以是整数或分数 是否要注明物质的聚集状态 否 必须注明 ΔH的正负号与单位 无 必须注明 是否要注明温度与压强 否 是。25 ℃，101 kPa时可不注明 意义 表明反应中物质的变化 表明反应中物质变化和能量变化 ◆深化理解 (1)热化学方程式中ΔH的单位“mol－1”是指“每摩尔反应”，不是指“每摩尔某种反应物”。 例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol“每摩尔反应”是指“1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)”。 (2)若一个反应的ΔH＝a kJ/mol，则其逆反应的ΔH＝－a kJ/mol。 (3)可逆反应的ΔH表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应(即反应进行到底)的反应热。 ◆深化理解 燃烧热概念中的四个限制条件 (1)反应条件：101 kPa。 (2)可燃物的量：1 mol纯物质(即纯净物)，可以是单质，也可以是化合物。 (3)反应程度：完全燃烧。 (4)生成产物：生成指定产物。 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)。 ◆概念辨析 反应热和燃烧热的比较 比较项目 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH<0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 不限 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 [对应学生用书P9] 探究一　热化学方程式的书写及判断 液化石油气(LPG)主要应用于汽车、城市燃气、有色金属冶炼和金属切割等行业，其主要成分为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)，还含少量丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)。 完全燃烧各种成分气体生成CO2(g)和H2O(l)放出热量如下表： 成分/1 mol C3H8 C4H10 C3H6 C4H8 放出热量/kJ 2 219.9 2 878.0 1 927.3 2 538.8 [问题设计] (1)分别写出1 mol C3H8(g)、1 mol C