2.1 钠及其化合物（第2-3课时） 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 授课人： 符吉霞 氧化钠 过氧化钠 氯化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体 知识回顾 Na2O属于碱性氧化物。 那么Na2O能与哪些物质发生反应？ 与水反应 3. 与酸性氧化物反应 2. 与酸反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = H2O + 2NaCl 氧化钠和过氧化钠 Na2O与Na2O2都属于氧化物。 那么Na2O2能否与水反应？ 【实验探究】将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻触试管外壁，酚酞检验溶液的酸碱性。 实验现象 结论 木条复燃 生成氧气 试管外壁发烫 反应放热 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2↑ （1）Na2O2与水反应 氧化钠和过氧化钠 酚酞变红，后褪色 过氧化钠具有漂白性！ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+ O2↑ （2）过氧化钠与酸反应 过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先与水发生反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ NaOH+ HCl = NaCl + H2O↑ （ Na2O2既充当氧化剂也充当还原剂） 练习：分别用单线桥和双线桥标注电子的转移与得失。 尝试写出钠与盐酸反应的方程式，并思考反应的过程实质。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）过氧化钠与酸性氧化物反应 结构 性质 用途 决定 决定 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 氧化钠和过氧化钠 化学式 组成 氧的化合价 类别 颜色、状态 Na2O Na2O2 由Na+和O2-构成，阳离子与阴离子个数比为2:1 由Na+和O22-构成，阳离子与阴离子个数比为2:1 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 氧化钠和过氧化钠 练习 过氧化钠具有漂白性！ Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 白色细小晶体 （1）外观 碳酸钠与碳酸氢钠 (2) 溶解性 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g） 盐 Na2CO3 NaHCO3 向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化； 结论与分析 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。 加几滴水后，少部分溶解；温度下降 碳酸氢钠能溶于水，并伴随吸热现象。 碳酸钠与碳酸氢钠 (2) 溶解性 盐 Na2CO3 NaHCO3 继续向刚才的两支试管中分别加入5ml的水，用力振荡 结论与分析 振荡后可溶解 碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水，而碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠强 固体量有所减少 碳酸钠与碳酸氢钠 (3) 碱性强弱 盐 Na2CO3 NaHCO3 再继续向上一步的两支试管中分别加1-2滴酚酞溶液 结论与分析 溶液变红 （颜色较深） 两种物质的水溶液均呈碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3 溶液微红 （颜色较浅） 碳酸钠与碳酸氢钠 (4) 热稳定性 盐 Na2CO3 NaHCO3 分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 初步结论 无明显现象 试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠较稳定，受热不易分解。 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 碳酸钠与碳酸氢钠 (5) 与酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 【实验】取少量Na2CO3固体和NaHCO3固体，分别放入试管中，用胶头滴管向试管中一滴一滴地滴入HCl溶液，观察实验现象。 实验现象 离子方程式 Na2CO3 NaHCO3 起初无气泡放出，随着盐酸的加入，逐渐产生气泡 加入盐酸后立即产生气泡 碳酸钠与碳酸氢钠 补充：（6）与碱溶液反应 根据复分解反应规律判断，下列物质间能否反应；若能，写出反应方程式。 Ca(OH)2 Ca(OH)2 ① ② ④ ③ ④Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH ②NaHCO3 + NaOH == 2H2O +Na2CO3 ③2NaHCO3 +Ca(OH)2 == 2H2O + Na2CO3 + CaCO3↓ 规律：酸式盐+碱→正盐+水 N