2.1 钠及其化合物（第1课时）课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 授课人： 符吉霞 海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 第一节 钠及其化合物 【实验2-1 】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质：ρ钠> ρ煤 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小) 4Na + O2 === 2Na2O 化学性质： 钠保存在煤油中 活泼的金属单质——钠 结构 性质 一、钠的物理性质 质软 颜色状态 密度 硬度 熔点 沸点 银白色固体 ρ=0.97g/cm3 比水小，比煤油大 97.8℃ 较低 883℃ 钠原子易 电子，具有很强的 性 失去 还原 决定 活泼的金属单质——钠 试着从物质分类、氧化还原、金属活动性顺序以及钠的原子结构思考，钠具有怎么样的性质？ 1.钠与氧气反应 4Na + O2 === 2Na2O 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 二、钠的化学性质 实验现象：新切开的钠光亮的表面很快变暗 原因：常温下钠的表面生成了一薄层氧化物 应用：实验室将钠保存在煤油或石蜡中。 活泼的金属单质——钠 【实验2-2 】 将一小块钠放入热坩埚中加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察实验现象。 实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 钠与氧气反应的条件不同，现象不同，产物也不同。 活泼的金属单质——钠 钠的燃烧 二、钠的化学性质 1.与非金属反应 （如氧气、氯气、硫等） 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na + Cl2 === 2NaCl 条件不同 产物不同 活泼的金属单质——钠 2.与水反应 从物质组成以及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物 预测： Na + H2O —— NaOH + H2↑ 活泼的金属单质——钠 2.与水反应 【实验】 在烧杯中加一些水，把一小块绿豆大的钠(吸干煤油)放入水中，然后滴加酚酞。从钠在水中的位置，钠的形状变化、溶液的颜色变化等方面观察实验现象。 实验现象 现象解释 钠浮在水面上 熔成光亮小球 四处游动 溶液由无色变成红色 钠的密度比水小 反应放热，且钠的熔点低 有气体生成，推动小球迅速游动 生成碱性物质 嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失 有气体生成，反应剧烈 钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红 活泼的金属单质——钠 2.与水反应 从物质组成以及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物 预测： Na + H2O —— NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 失去2e- 得到2e- 2 2 2 【思考1】如何设计实验验证生成的气体是H2？ 活泼的金属单质——钠 【思考2】金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属？ 把绿豆大的钠投入盐酸中，会发生怎样的变化？ 盐酸溶液里有HCl和水，钠会先跟哪个反应？ 结论：钠和盐酸爆炸反应 先酸后水！ 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 若钠过量，则过量的钠还会与水反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 若酸过量，只考虑与酸反应 2Na +2 H2O = 2NaOH + H2↑ 3、钠与酸溶液反应 活泼的金属单质——钠 根据金属活动顺序，Na排在Cu的前面，那么Na能否从CuSO4溶液中置换出红色的单质Cu？ 【实验】实验步骤： ①在烧杯中加入约20 mL CuSO4溶液 ②把一小块绿豆大的钠(吸干煤油)放入溶液中，观察实验现象 4、钠与盐溶液反应 活泼的金属单质——钠 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。 钠与CuSO4溶液反应现象： 2Na +2 H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+2H2O + CuSO4 =