第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．下列实验操作及现象正确，且与解释或结论存在对应关系是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡生成 对分解具有催化作用 B 向溶液中滴入足量氯水和，振荡、静置、分层；再向上层溶液中加入KSCN溶液，下层溶液呈紫红色，上层溶液变为血红色。 证明还原性： C 向硫酸酸化的食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色 该食盐不是含碘盐 D 向溶液中滴入稀盐酸，出现白色凝胶 非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．该历程中生成产物P2的能垒的最大值为186.19kJ•mol-1 B．产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和 C．生成产物P1的反应的快慢取决于中间产物Z的生成速率 D．其他条件不变，适当升高温度有利于中间产物Z转化为产物P2 3．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应 (l)  (l)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是    A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多 C．选用合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk正＞lnk逆 4．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子末画出)，下列描述错误的是    A．和在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有极性键的断裂与形成 C．该转化过程中，涉及反应 D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为 5．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是    A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，只升高温度，k值增大 D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 6．近日，国际研究团队证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．上述循环中，N原子形成化学键数目保持不变 B．催化剂失活的原因之一是断裂了V—O C．物质1是氮还原的催化剂，物质3是中间产物 D．反应h中N元素被氧化，反应d断裂σ键 7．氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E。 A．途径一中总反应的原子利用率为100% B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 8．由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是    A．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是iv B．相同条件下，iii转化成i的速率比逆向转化的快 C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成 D．由i转化为iv的转化能垒为 9．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是    A．由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行 B．第①步反应只断裂非极性键 C．增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率 D．中间体i比中间体ii更稳定 10．向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应： ①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 其能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．△H1＞△H2 B．若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小 C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应 D．反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快 11．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为 反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 K1 过程中还发生三个副反应： 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1 K2 反应Ⅲ：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H=-171.0kJ•mol-1 K3 反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)+C(s) △H