第一章化学反应的热效应单元测试题-2023--2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．断裂化学键放出能量 D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 2．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（   ） A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 3．同温同压下，下列各热化学方程式中最小的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量 D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol 5．下列有关反应的说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．生成物的总键能小于反应物的总键能 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．涉及的四种物质均属于电解质 6．已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是 A．　kJ⋅mol B．　kJ⋅mol C．　kJ⋅mol D．　kJ⋅mol 7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是    A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂和放出的能量 D．燃烧热的热化学方程式为： 8．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．(燃烧热) B．(中和热) C．(反应热) D． (反应热) 9．下列反应的能量变化规律与图示相符的是    ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥ 10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为     C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 11．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热 D．图Ⅱ所示的反应为放热反应 12．在25 oC和101 kPa 条件下，断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mmol Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法正确的是    A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量 B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示 D．H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 13．为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现： 步骤①：   步骤②：   化学键 键能 436 326 R 464 414 下列说法不正确的是 A．键能数值为1070 B．步骤②反应的 C．和的总键能大于和的总键能 D．根据上述反应可以写出：   14．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 A．+15 B．+68 C．+92 D．+113 二、非选择题 15．焓与焓变 (1)焓(H)：是一个与内能有关的 。 (2)焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1. (3)反应热与焓变的关系 在 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 ，因此常用 表示反应热。 (4)焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境 能量，反应体系的焓 ，ΔH为负值，即ΔH＜0。 ②吸热反应：反应体系从环境中 能量